Halogenação

molecular; De acordo com o número de halogênios na molécula, os haletos podem se classificar em monoaletos, dialetos e trialetos. PRINCIPAIS METODOS DE OBTENÇÃO Halogenação de Alcanos: A halogenação de um alcano se dá por substituição de um átomo de hidrogênio por um halogênio, resultando em um haleto de alquila. Halogenação de anéis aromáticos: o benzeno e outros anéis aromáticos podem ser halogenados, em presença de AlCl3 ou FeCl3 (ácidos de Lewis). À primeira vista,…

reação essa, denominada halogenação. Vitor: processos de obtenção 1 - Halogenação de Alcanos Ocorre em presença de luz e calor, através de um mecanismoradicálico: A primeira etapa é a cisão homolítica, térmica/fotoquímica da molécula de CLORO: A segunda etapa é o ataque do radical de cloro á molécula do alcano, com formação de um ácido halogenídrico e um radical de carbono: A terceira etapa é a reação do radical de carbono com outra molécula de CLORO: A halogenação de…

possíveis são: RCONH2, (RCO)2NH, e (RCO)3N. Grupo Funcional Amida Haletos orgânicos São compostos formados por halogênios (com NOx -1) que substituem átomos de hidrogênio pela reação de HYPERLINK "http://www.infoescola.com/reacoes-quimicas/halogenacao/" halogenação. É nessa função orgânica que se encontram os CFC (clorofluorcarbonetos).

pentagonais mais simples sao o pirrol, furano e tiofeno, neles, o anel contem apenas um atomo diferente do carbono. Esses compostos e seus derivados caracterizam-se principalmente por apresentar reacoes de substituicao eletrofilica: nitração, sulfonação, halogenacao, acilacao de friedel-crafts. Caracteristicas de alguns compostos Tiofeno Só é mais reativo frente a eletrolitos do que o benzeno, ficando atras do furano e do pirrol, reage fortemente com Cl2 e Br2, tornando dificil a…

H C H ∆ H= 431 KJ/mol H + H Cl ∆ H= 341 KJ/mol ∆ H= 410 KJ/mol Assim, concluí-se que a reação é exotérmica. 1.3 Estabilidade dos Radicais A estabilidade dos radicais segue a sequência abaixo: Assim, numa reação de halogenação (cloração) do butano forma preferencialmente o 2-Cloro-butano em comparação com o 1-Clorobutano, pois no 2-Cloro-butano houve a formação de um radical secundário que é mais estável do que o radical primário no caso do 1Cloro-butano. H H H Cl Cl

substituição eletrofílicas aromáticas mais comuns são: Halogenação: um halogênio (Br, Cl ou I) substitui um hidrogênio; Nitração: um grupo nitro (NO2) substitui um hidrogênio; Sulfonação: um grupo de ácido sulfônico (SO3H) substitui um hidrogênio; Acilação de Friedel-Crafts: um grupo acil (RC=O) substitui um hidrogênio; Alquilação de Friedel-Crafts: um grupo alquil (R) substitui um hidrogênio. SO3H NO2 R Sulfonação Nitração Alquilação O X Halogenação C H R Acilação A…

REAÇÕES DE SUBSTITUICÃO 1.1-Halogenacão 1.2-Nitração 1.3-Sulfonação 1.4 Alquilação 1.5 - Acilação 2)REAÇÃO DE ADIÇÃO 2.1-Hidrogenacão 2.2-Halogenacão a )adição de X2 b)adição de HX 2.3-hidratacão de alcenos e alcinos 3)REAÇÃO DE COMBUSTÃO 4)REAÇÃO DE OXIDAÇÃO 5)REAÇÃO DE REDUÇÃO 6)REAÇÃO DE ESTERIFICACÀO 7) REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO 8) REAÇÃO DE ELIMINAÇÃO São reações que…

sofrem oxidação e as cetonas não. Veja como esse tipo de reação é usado para diferenciar tais compostos. * Reação de saponificação Descubra a química do sabão. * Reações de Adição As principais reações de adição são hidrogenação, halogenação, hidro-halogenação e de hidratação. * Reações de Adição em Alcinos Estudando sobre as reações de adição em química orgânica? Tire suas dúvidas aqui. * Reações de Adição em Dienos Entenda como ocorrem as reações orgânicas de adição…

caracteriza-se pela redução do no de átomos de carbono. Ex:CH3-COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 Propriedades Químicas dos Alcanos 1. Combustão a) Combustão incompleta CH4 + 3/2O2 → CO + 2H2O + Energia b) Combustão Completa CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Energia 2. Halogenação CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl CH4 + 4Cl2 → CCl4 + HCl 3. Nitração CH4 + HNO3 → CH3-NO2 + H2O Aplicação são muito utilizados nas indústrias,…

Estudo da cinética de halogenação da ciclo-hexanona Resumo A realização deste trabalho experimental tinha com objetivo o estudo da cinética de halogenação da ciclo-hexanona, mais concretamente a determinação da constante de velocidade dessa mesma reação. Para isso foi utilizado o método de isolamento de Ostwald que consiste no isolamento de um dos reagentes, neste caso o iodo, uma vez que este é a única espécie em solução que absorve radiação com o comprimento de onda utlizado