Estudo da reatividade dos halogênios

EXPERIMENTO 1: 1º tubo: Cor da fase orgânica do Cl2 é VERDE 2º tubo: Cor da fase orgânica do Br2 é LARANJA 3º tubo: Cor da fase orgânica do I2 é VIOLETA Os halogênios livres ficaram na fase orgânica, pois todos têm caráter APOLAR. Para que ocorresse essa separação de fases orgânicas e podermos visualizar mais precisamente cada halogênio e sua respectiva cor, adicionou-se em cada tubo o clorofórmio (CHClO); OBS: No 1º tubo, adicionou-se também o Hcl que tem a mesma característica neste caso, do clorofórmio. EXPERIMENTO 2: 1º Tubo 2Na+Br- + Cl2+ -> 2NaCl + Br2 Tubo | Semirreação de redução | E red(V) | Semirreação de oxidação | E ox(V) | Ep(V) | Reação de espontaneidade | 1 | Cl2 + 2e- -> 2Cl | 1,396 | 2Br -> Br2 + 2e- | -1,087 | 0,309 | Espontânea | Reação final: Cl2(s) + 2Br-(aq) -> 2Cl-(aq) + Br2(l) A partir da reação podemos observar a presença do halogênio livre Br2 na sua fase orgânica de cor laranja ao fundo do tubo, conforme figura ___. 2° Tubo 2K+I- + 2Cl2 -> 2KCl2 + I2 Tubo | Semirreação de redução | E red(V) | Semirreação de oxidação | E ox(V) | Ep(V) | Reação de espontaneidade | 2 | Cl2 + 2e- -> 2Cl | 1,396 | 2I- -> I2 + 2e- | -0,5355 | 0,8605 | Espontânea | Reação final: Cl2(g) + 2I-(aq) -> 2Cl-(aq) + I2(l) A partir da reação podemos observar a presença do halogênio livre I2 na sua fase orgânica de cor violeta ao fundo do tubo, conforme figura _____.

RELATÓRIO EXPERIMENTAL PRÁTICA 2: ESTUDO DA REATIVIDADE DOS HALOGÊNIOS Carla Bueno Varela, Tatiane Jotz Jacob UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA LABORATÓRIO DE QUÍMICA G-412 Química Inorgânica II - QUI0307AA – 58-59 Prof. Dr. Carlos A. Figueroa 07 de maio 2015 1 OBJETIVO 2 INTRODUÇÃO TEÓRICA 3 RESULTADOS E DISCUSSÃO: -Construção da escala comparativa de cores em CHCl3 Foi adicionado e cada tubo de ensaio separadamente 1ml de solução aquosa de três…

Química Orgânica são conjuntos de átomos ligados entre si e que apresentam um ou mais elétrons livres (valências livres). Receberam o nome apropriado de radicais orgânicos, nestes compostos, um carbono tem um elétron desemparelhado. Se aplicarmos esse conceito à Teoria dos orbitais, este elétron estaria sozinho num orbital. Como surgem os radicais livres? A ligação covalente entre carbono e hidrogênio dá origem aos hidrocarbonetos. A ruptura hemolítica dessa ligação é que faz…

sofrer reações de substituição. A substituição de um hidrogênio por um halogênio é uma substituição chamada de halogenação. Além do oxigênio os alcanos também reagem com o flúor, o cloro, o bromo e o iodo, tendo em vista que o iodo é onde acontece à menor reação (praticamente não reage) e o flúor possui a maior tendência para reagir (suas reações são explosivas e difíceis de controlar, chegando até mesmo a destruir a matéria orgânica). A halogenação de um alcano se dá por substituição…

oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como um agente redutor.Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente, eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante. Além de metais e…

consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como um agente redutor. Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente, eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante. Além de metais e halogênios…

oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade. Funcionando como um agente redutor. Com tendências diferentes as dos metais estão os halogênios, localizados na família VIIA da tabela periódica. Estes elementos são providos de 7 elétrons em sua camada de valência, portanto, são altamente eletronegativos. Consequentemente, eles têm a tendência de receber um elétron, reduzindo-se, e formando íons monovalentes negativos. Funcionando como um agente oxidante. Além de metais e…

a formação de uma fase aquosa e outra orgânica. Para purificação, utilza-se a destilação. 1 O Cloreto de t-Butila (C4H9Cl) é um composto orgânico líquido e incolor à temperatura ambiente, sendo moderadamente solúvel em água. As aplicações desse composto se dão na preparação de agroquímicos e de outros compostos orgânicos, como alcóois. Pode ser sintetizado a partir de uma reação de substituição nucleofílica de 1ª ordem, SN1, com o álcool terciário t-Butanol, visto que álcoois…

Intermediários das Reações Orgânicas 7.1 CISÃO E FORMAÇÃO DE LIGAÇÃO NO MECANISMO POLAR Para que uma reação orgânica ocorra, é necessário que haja rompimento nas ligações químicas envolvidas na estrutura das moléculas do substrato e do reagente e formação de novas ligações. O substrato é a molécula orgânica sujeita a transformação química enquanto que o reagente é o veículo transformador do substrato. A reação abaixo mostra a transformação química do substrato 2-metil-2buteno em um…

Química e Biotecnologia – IQB Programa de pós-graduação em Química e Biotecnologia RADICAIS LIVRES Química Orgânica Avançada A Profª Drª Marília Oliveira Fonseca Goulart Andréa Claudia Oliveira Silva INTRODUÇÃO INTRODUÇÃO Radicais livres espécies que contém um ou mais elétrons desemparelhados. RADICAIS LIVRES RADICAIS CONTÊM ELÉTRONS DESEMPARELHADOS  em solução porque os íons são solvatados ;  em fase gás a reação é endotérmica com ∆G = +1347KJ/mol a…