Grupos da tabela periodica

encontram livres na natureza devido à sua extrema reatividade. Expostos ao ar oxidam-se rapidamente; por essa razão, só as superfícies recém-formadas apresentam brilho metálico. Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno, por exemplo, ou numa atmosfera inerte. O comportamento químico dos elementos do grupo I é muito homogêneo. Todos eles apresentam uma primeira energia de ionização extremamente pequena, o que indica, por parte do núcleo, uma atração fraca, sobre o elétron de valência. GRUPO II DA TABELA PERIÓDICA: OS METAIS ALCALINO-TERROSOS O grupo II da Tabela Periódica comporta seis elementos, o berílio, o magnésio, o cálcio, o estrôncio, o bário e o rádio, muito semelhantes entre si, como acontecia com os metais alcalinos, mas em que a gradação das propriedades é muito mais acentuada, ao longo do grupo. No elemento de maior número atômico, o rádio, tal como acontecia, ainda, no grupo I, com o frâncio, todos os isótopos são instáveis (radioativos). 1 - Propriedades físicas Todos os elementos deste grupo apresentam caráter metálico acentuado, embora menos que os do grupo I; designam-se por metais alcalino-terrosos. São moles, mas menos que os elementos do grupo I; a dureza, como nos metais alcalinos, decresce ao longo do grupo, à medida que o número atômico cresce. São sólidos à temperatura ambiente, bons condutores do calor e da eletricidade. 2 - Propriedades químicas Os metais alcalino-terrosos, tal como os metais alcalinos, não se…

Propriedade Fisica e Quimica de cada grupo Lei Periódica A Tabela Periódica teve como base as propriedades observadas experimentalmente nos elementos. Elementos diferentes têm, em geral, propriedades também diferentes. Há, no entanto, grupos de elementos que apresentam propriedades muito semelhantes; o grupo dos metais alcalinos a que pertence o sódio e o potássio, o grupo dos halogênios de que faz parte o cloro, o bromo e o iodo, etc., etc., os elementos de um mesmo destes…

físicas: Os elementos do grupo em questão são sólidos em CNTP (condições normais de temperatura e pressão – 25°C, 1 atm), tem baixa densidade e dureza, além de serem excelentes condutores térmicos e elétricos. 2. Propriedades químicas: Os metais alcalinos não são encontrados livres na natureza devido a sua reatividade altíssima. Quando expostos ao ar, reagem rapidamente com o oxigênio () formando óxidos, por isso, devem ser mantidos ao abrigo do ar, por exemplo em petróleo ou…

diferentes. Metais: Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia…

1 - Propriedades físicas No estado elementar os halogênios existem sob a forma de moléculas diatômicas que apresentam grande estabilidade; sob este aspecto, são semelhantes aos átomos dos gases inertes e aos íons dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. O estado físico dos halogênios varia gradualmente ao longo do grupo: o primeiro elemento, o flúor, é um gás à temperatura ambiente e é difícil de liquefazer; o segundo elemento, o cloro, é ainda gasoso à temperatura ambiente mas é…

INTRODUÇÃO Os halogênios são os elementos que se encontram na família 17 ou VII A da Tabela Periódica. Esses elementos são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) e Astato (At). Todos eles possuem 7 elétrons na camada de valência e, por isso, têm a tendência de ganhar um elétron, formando um ânion monoatô, os mais importantes, por suas aplicações no cotidiano, são o cloro, o bromo e o iodo. Halogênios O grupo dos halogênios (do grego: formador de sais) corresponde ao 7A das…

RESUMO CAPÍTULO 16 – GRUPO 17 “HALOGÊNIOS” DO LIVRO J.D.LEE – QUIMICA INORGÂNICA NÃO TÃO CONCISA – 5a EDIÇÃO GRUPO 17 – HALOGÊNIOS INTRODUÇÃO O nome halogênio tem origem grega e significa formador de sais, já que estes elementos reagem facilmente c metais formando sais, sendo também muito reativos com não metais. O elemento mais reativo conhecido faz parte deste grupo e é o flúor. Todos os elementos do grupo tem sua configuração eletrônica terminada em s2 p5, possuindo,…

levando à baixa reatividade em relação a vários reagentes. Contudo, quando aquecidos, os alcanos também reagem, além do oxigênio, com o cloro, o bromo e o flúor. 2 PRINCIPAIS REAÇÕES: 1- Craque ou Pirólise 2- Halogenação 3- Nitração 4- Sulfonação 5- Halogenação dos alcanos superiores: 1 1- Craque ou Pirólise Os alcanos, quando convenientemente aquecidos, sofrem ruptura homolítica na cadeia, simétrica ou não, resultando outros alcanos e alcenos de…

1.Referencial Teórico Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-seobservar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio(Al) elementos pertencentes aoterceiro período da tabela que são bastante eletropositivos, pois possuem entre 1 e3 elétrons na camada de valência, ou seja tem maior tendência a ceder elétrons,oxidando-se, consequentemente possuem uma alta reatividade.…

FACULDADES OSWALDO CRUZ INSTITUTO SUPERIOR DE EDUCAÇÃO – ISE LICENCIATURA EM QUÍMICA RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA PREPARAÇÃO E PROPRIEDADES DOS HALOGÊNIOS 11 de Abril de 2014 Professora Alessandra de Sousa Maia 1613019 Delayne Moraes 1613024 Sidnei Bisuli 1613025 Milena Santana 2TQ 1613056 Bruno Chagas 1 Introdução e Objetivos 1.1 Introdução O…