Halogênios

RESUMO CAPÍTULO 16 – GRUPO 17 “HALOGÊNIOS” DO LIVRO J.D.LEE – QUIMICA INORGÂNICA NÃO TÃO CONCISA – 5a EDIÇÃO

GRUPO 17 – HALOGÊNIOS

INTRODUÇÃO
O nome halogênio tem origem grega e significa formador de sais, já que estes elementos reagem facilmente c metais formando sais, sendo também muito reativos com não metais. O elemento mais reativo conhecido faz parte deste grupo e é o flúor.
Todos os elementos do grupo tem sua configuração eletrônica terminada em s2 p5, possuindo, portanto, 7 elétrons em sua camada mais externa. Dessa forma, encontram a configuração eletrônica de gás nobre ganhando um elétron quando reagem com metal e forma assim uma ligação iônica, ou formando ligações covalentes, compartilhando um elétron, quando reage com não metais.

ELEMENTOS SIMBOLOS E CONFIGURAÇÃO ELETRONICA
ELEMENTO
SIMBOLO
CONFIGURAÇÃO ELETRONICA
FLUOR
F
1s² 2s² 2p5
CLORO
Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
BROMO
Br
1s² 2s²2p6 3s² 3p63d10 4s² 4p5
IODO
I
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d10 5s2 5p5
ASTATO
At
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 3d10 4s² 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d106s2 6p5

Estados de oxidação e diferenças do flúor em relação aos demais elementos: Da mesma forma que os primeiros elementos dos outros grupos representativos, o flúor tem características que o faz se diferenciar significativamente dos outros elementos de seu grupo. Isso se deve principalmente por ser menor que os demais elementos e com isso prender mais firmemente os seus elétrons, além de não possuir os orbitais d, que são de baixa energia, e podem ser utilizados para formar ligações.
Os estados de oxidação +1 e -1 são os mais comuns, porém, todos os elementos, com exceção do flúor, que não tem orbitais d, podem existir em estados de oxidação mais elevados, oriundos da promoção dos elétrons dos orbitais p e s para níveis d vazios. Desta forma, os elétrons desemparelhados formam três cinco até sete ligações covalentes.
A energia de ionização do flúor é consideravelmente maior que a dos outros