Grupos da tabela periodica

encontram livres na natureza devido à sua extrema reatividade. Expostos ao ar oxidam-se rapidamente; por essa razão, só as superfícies recém-formadas apresentam brilho metálico. Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou tolueno, por exemplo, ou numa atmosfera inerte. O comportamento químico dos elementos do grupo I é muito homogêneo. Todos eles apresentam uma primeira energia de ionização extremamente pequena, o que indica, por parte do núcleo, uma atração fraca, sobre o elétron de valência. GRUPO II DA TABELA PERIÓDICA: OS METAIS ALCALINO-TERROSOS O grupo II da Tabela Periódica comporta seis elementos, o berílio, o magnésio, o cálcio, o estrôncio, o bário e o rádio, muito semelhantes entre si, como acontecia com os metais alcalinos, mas em que a gradação das propriedades é muito mais acentuada, ao longo do grupo. No elemento de maior número atômico, o rádio, tal como acontecia, ainda, no grupo I, com o frâncio, todos os isótopos são instáveis (radioativos). 1 - Propriedades físicas Todos os elementos deste grupo apresentam caráter metálico acentuado, embora menos que os do grupo I; designam-se por metais alcalino-terrosos. São moles, mas menos que os elementos do grupo I; a dureza, como nos metais alcalinos, decresce ao longo do grupo, à medida que o número atômico cresce. São sólidos à temperatura ambiente, bons condutores do calor e da eletricidade. 2 - Propriedades químicas Os metais alcalino-terrosos, tal como os metais alcalinos, não se…

Propriedade Fisica e Quimica de cada grupo Lei Periódica A Tabela Periódica teve como base as propriedades observadas experimentalmente nos elementos. Elementos diferentes têm, em geral, propriedades também diferentes. Há, no entanto, grupos de elementos que apresentam propriedades muito semelhantes; o grupo dos metais alcalinos a que pertence o sódio e o potássio, o grupo dos halogênios de que faz parte o cloro, o bromo e o iodo, etc., etc., os elementos de um mesmo destes…

diferentes. Metais: Eles constituem a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio. Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia…

Radicais em Química Orgânica são conjuntos de átomos ligados entre si e que apresentam um ou mais elétrons livres (valências livres). Receberam o nome apropriado de radicais orgânicos, nestes compostos, um carbono tem um elétron desemparelhado. Se aplicarmos esse conceito à Teoria dos orbitais, este elétron estaria sozinho num orbital. Como surgem os radicais livres? A ligação covalente entre carbono e hidrogênio dá origem aos hidrocarbonetos. A ruptura hemolítica dessa ligação é…

átomos constituintes. Consequentemente, uma espécie fica carregada positivamente ( cátion ) e a outra, negativamente ( ânion ). O Cátion, por apresentar deficiência de elétrons, no decorrer de uma reação produca receber um par de elétrons para adquirir confuguração estável na camada de valência, sendo conhecido como eletrófilo. Já o ânion é chamado de nucleófilo, pois em uma reação ataca um centro positivo. b) Cisão homolítica Também chamada de homólise, ocorre quando os elétrons…

grupo 1, ou família IA, da tabela periódica, também conhecido como metais alcalinos, é formado por seis elementos que se comportam similarmente em suas propriedades físicas e químicas, esses elementos são: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Dentre estes apenas o sódio e o potássio são abundantes na natureza; todos os isótopos do frâncio são radioativos, por isso são encontrados apenas vestígios do elemento. 1. Propriedades físicas: Os…

1 - Propriedades físicas No estado elementar os halogênios existem sob a forma de moléculas diatômicas que apresentam grande estabilidade; sob este aspecto, são semelhantes aos átomos dos gases inertes e aos íons dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. O estado físico dos halogênios varia gradualmente ao longo do grupo: o primeiro elemento, o flúor, é um gás à temperatura ambiente e é difícil de liquefazer; o segundo elemento, o cloro, é ainda gasoso à temperatura ambiente mas é…

fase orgânica do Cl2 é VERDE 2º tubo: Cor da fase orgânica do Br2 é LARANJA 3º tubo: Cor da fase orgânica do I2 é VIOLETA Os halogênios livres ficaram na fase orgânica, pois todos têm caráter APOLAR. Para que ocorresse essa separação de fases orgânicas e podermos visualizar mais precisamente cada halogênio e sua respectiva cor, adicionou-se em cada tubo o clorofórmio (CHClO); OBS: No 1º tubo, adicionou-se também o Hcl que tem a mesma característica neste caso, do clorofórmio. …

REAÇÕES ORGÂNICAS I 1- Conceito: São fenômenos químicos, que ocorrem em geral, em várias etapas, sendo o estudo dessas etapas chamado de mecanismo de reação, onde os reagentes transformam-se em intermediários de reação e estes, formarão os produtos. 2- Conceito de Ácido e Base DE Lewis: Ácido de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber par de elétrons. Base de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de doar par de elétrons. Ex: 3-…

longas, características de ácidos graxos. Se for utilizada uma base composta por Sódio(Na) o sabão formado será chamado de sabão duro. Se no lugar de sódio tiver Potássio(K) o sabão passará a ser chamado de sabão mole. Determinação de ácidos graxos (AG) livres e Índice de acidez (IA) 1. Objetivos - verificar a existência de ácidos graxos livres em óleos e gorduras - pesquisar a quantidade deles nessas substâncias - avaliar criticamente a conseqüência…