Reações orgânicas

REAÇÕES ORGÂNICAS I

1- Conceito:
São fenômenos químicos, que ocorrem em geral, em várias etapas, sendo o estudo dessas etapas chamado de mecanismo de reação, onde os reagentes transformam-se em intermediários de reação e estes, formarão os produtos.

2- Conceito de Ácido e Base DE Lewis:

Ácido de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber par de elétrons.

Base de Lewis: é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de doar par de elétrons.
Ex:

3- Tipos de Cisão, Clivagem, Ruptura ou Quebra de Ligações

A) Cisão Homolítica ou Homólise: é o tipo de cisão de ligação onde cada fragmento fica com um e- do par eletrônico, originando radicais livres que são espécies desprovidas de carga elétrica (eletricamente neutros).

Condições para ocorrer Homólise: presença de luz (), calor (, 300ºC) ou peróxido (R – O – O – R)

Ex: Cl — Cl Cl + Cl

B) Cisão Heterolítica ou Heterólise: é o tipo de cisão de ligação onde apenas um dos fragmentos (+ eletronegativo) fica de posse do par eletrônico, originando íons.

Condições Para Ocorrer Heterólise: presença de um catalisador, em geral, ácido Lewis.

Ex: H — Cl H+ + Cl-

H3c — Cl H3C+ + Cl-

Catalisador: é toda espécie química, que adicionada a uma reação tem por função diminuir a energia de ativação dessa reação, aumentando com isso a velocidade da reação. Nas reações orgânicas o catalisador em geral é um "Ácido de Lewis".

4- Tipos de Reagentes ou Atacantes

A) Reagente Eletrófilo (E.)
Íon positivo (cátion) ou molécula que possui afinidade por e-, isto é, é um ÁCIDO DE LEWIS.
Ex: H+ , H3C+ , AlCl3 ...

B) Reagente Nucleófilo (Nu)
Íon negativo (ânion) ou molécula que possui afinidade por centros ou regiões +, isto é, é uma "BASE DE LEWIS".
Ex: Cl– , H3C– , OH– , H2O , ... C) Radical Livre
Espécie química eletricamente neutra, com o octeto incompleto e 1 e– desemparelhado, possuindo devido a isso, um leve caráter