Fescn 2

KSCN conhecida. 2. Dados e Resultados: Massa Molar AgNO3: 169,874 g/mol Massa Molar KSCN: 97,182 g/mol Massa Molar NaCl: 58,443 g/mol Massa Molar Na2C2O4: 111,008 g/mol Pureza NaCl: 99% Massa AgNO3(pesada) = 17,0099 g Massa KSCN(pesada) = 4,8877 g Padronização da solução de AgNO3: Ag+ + Cl - AgCl 2Ag+ + CrO4 - Ag2CrO4(marrom evermelhado) Amostra mNaCl (g) nNaCl (mols) VAgNO3 (mL) CAgNO3 (mol/L) 1 0,1013 1,71598.10-3 17,4 0,09862 2…

prata por meio de titulação da solução nítrica com tiocianato. A prata precipita com o tiocianato de prata muito pouco solúvel: Ag+ + SCN- -» AgSCN Um leve excesso de tiocianato é identificado pela formação de um complexo solúvel de ferro, [FeSCN]2+ , intensamente corado de vermelho. Trata-se de uma reação extremamente sensível. Assim, uma ou duas gotas da solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III), adicionadas a ácido nítrico dão uma coloração alaranjada fraca com…

são as principais reacções de identificação dos aniões e dos catiões. 1. Experiência No. 1 a) Deite em 2 tubos de ensaio, um pouco de nitrito de sódio sólido b) Dissolva o conteúdo do tubo 1 com água destilada. No T2 adicione algumas gotas de HCI 0,2 M até a ocorrência de uma reacção química. (Fazer no Nicho)! Registe as suas observações. 2. Experiência No. 2 a) Tome 2 tubos de ensaio secos, deite em cada tubo 5 gotas da solução de Na2CO3 a 0,2 M. b) Deite no primeiro…

Observações (II)…………………………………………………………………………..12  Equações químicas……………………………………………………………………….13  Conclusões………………………………………………………………………………...14  Questões pós-laboratoriais………………………………………………………………15  Bibliografia…………………………………………………………………………………23 2 Objetivos  Responder à questão-problema.  Caracterizar a reatividade de elementos metálicos, tendo como exemplo a reatividade do cobre.  Reconhecer a importância da reciclagem do cobre e as…

de prata por meio de titulação da solução nítrica com tiocianato. A prata precipita com o tiocianato de prata muito pouco solúvel: Ag+ + SCN- AgSCN Um leve excesso de tiocianato é identificado pela formação de um complexo solúvel de ferro, [FeSCN]2+ , intensamente corado de vermelho. Trata-se de uma reação extremamente sensível. Assim, uma ou duas gotas da solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III), adicionadas a ácido nítrico dão uma coloração alaranjada fraca com…

temperatura é a solução em que está dissolvida a quantidade máxima possível da substância à temperatura referida; À quantidade de substância dissolvida dá-se o nome de solubilidade da substância, naquele solvente e àquela temperatura especificados. 2 A dissolução do NaCl traduz-se pela sua dissociação em íons Na+ e Cl−; ou seja, o NaCl é um eletrólito: NaCl(s) 1 Na+(aq) + Cl-(aq) 1 1 [Na +(aq )] [Cl −(aq )] K = → K ps = [Na +(aq )] [Cl [NaCl(s )] À − (aq )] …

ensaio Solução de K2CrO4 0,1 mol/L Solução de K2Cr2O7 0,1 mol/L Solução de HCl 1 mol/L Solução de NaOH 1 mol/L Solução de Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1mol/L Procedimento: Nomear os tubos de ensaio de 1 a 4. Adicionar aproximadamente 2mL de solução, anotando a cor inicial de cada tubo, de acordo com a tabela abaixo: Tubo Adição de 2mL de solução Cor Inicial 1 K2CrO4 0,1 mol/L Amarelo 2 K2CrO4 0,1 mol/L Amarelo 3 K2Cr2O7 0,1 mol/L Laranja 4 K2Cr2O7 0,1 mol/L Laranja Adicionar algumas gotas das…

explicações conceituais nesse momento. Tubo nº Reagente: solução de Observações 1 Ferrocianeto de potássio K4[Fe(CN)6] Solução de glóbulo incinerado com HCl, quando em contato com o ferrocianato, tornou-se azul escuto, solução leitosa 2 Tiocianato de amônio NH4SCN Glóbulo incinerado com HCl, entra em contato com o tiocianato 3 Hidróxido de amônio NH4OH Tornou-se azul escuro no primeiro contato, liberação de gás de amônia e ao agitar voltou para a…

Stolz Determinação de Cloretos pelo Método de Volhard Amaro Farias Guaíba, 24 de abril de 2012. 1. Objetivo da Atividade Experimental: Determinar a concentração de cloretos através de reação de precipitação, chamada Método de Volhard. 2. Referencial teórico: O método de Volhard é um procedimento indireto para determinação de íons que precipitam com a prata. O excesso de prata é determinado por meio de titulação, com uma solução padrão de tiocianato de potássio ou de…

Licenciatura. 3° Termo Diego Ariça Ceccato Reação de auto-ionização da água Friendrich Kohrausch (1840-1910) a auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H3O+ e OHH2O + H2O K= [H3O+][OH-] [H2O] H3O+(aq) + OH(aq) K [H2O] 2 =[H3O+] [OH-] 2 [H2O] = 55,5 mol/L constante (25 ºC) Kw = [H3O+] [OH-] constante de ionização da água Reação de auto-ionização da água H2O + H2O H3O+(aq) + OH(aq) Medida de condutividade elétrica: [H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L…