Acidos e Bases Visao mais ampla

DISCIPLINA

Química Orgânica II
Química Licenciatura.
3° Termo
Diego Ariça Ceccato

Reação de auto-ionização da água
Friendrich Kohrausch (1840-1910) a auto- ionização da água pura produz concentração muito baixa de íons H3O+ e OHH2O + H2O

K=

[H3O+][OH-]
[H2O]

H3O+(aq) + OH(aq)
K [H2O]

2

=[H3O+] [OH-]

2

[H2O] = 55,5 mol/L constante (25
ºC)

Kw =
[H3O+] [OH-] constante de ionização da água

Reação de auto-ionização da água
H2O + H2O

H3O+(aq) + OH(aq)

Medida de condutividade elétrica:
[H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L
Kw = [H3O+] [OH-]
= (1,0 x 10-7) (1,0 x 107
)
= 1,0 x 10-14
Kw = 1,0 x 10-14 25 ºC constante de ionização da água 25 ºC

Equilíbrio Ácido-Base
Para soluções aquosas, 25 ºC:
Solução neutra: [H3O+] = [OH-]
[H3O+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L
Solução ácida: [H3O+] > [OH-]
[H3O+] > 1,0 x 10-7 mol/L e
[OH-] < 1,0 x 10-7 mol/L
Solução básica: [H3O+] < [OH-]
[H3O+] < 1,0 x 10-7 mol/L e
[OH-] > 1,0 x 10-7 mol/L

Ácidos e Bases - Exemplos
Arrhenius
HCl(aq) + H2O(aq)

H3O+(aq) + Cl-(aq)

HCl em água= ácido forte (100% dissociado)

NaOH(aq) + H2O(aq)

Na+(aq)

+ OH-

(aq)

NaOH em água= dissociada) base

forte

(100%

Ácidos e Bases Arrhenius
O íon H+ em água

Clusters H5O2+

• Em água, H+(aq) forma clusters.
• O cluster mais simples H3O+(aq).
• Usa-se ou H+(aq) ou H3O+(aq).

Clusters
H9O4+

Ácidos e Bases - BrønstedLowry
Reações de transferência de H+
Brønsted-Lowry: ácido doa H+ e base aceita H+.
Base de Brønsted-Lowry não necessita conter
OH-.
exemplo: HCl(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq)


HCl doa um próton a água. ácido. Portanto, HCl é um



H2O aceita um próton do HCl. Portanto, H 2O é uma

base.

Água = comportamento de ácido ou de base. Substâncias Anfóteras = comportamento como ácidos ou como bases.

Ácidos e Bases - BrønstedLowry
Conceito
de
Bronsted-Lowry:
Bronsted-Lowry conceito de pares conjugados
(mais abrangente e pode ser aplicado a outros solventes, além da água).
Equilíbrio da água
H2O + H2O espécie que doa
H+
(ácido
1)