matematica elementar

Portanto, este relatório abordará experimentos relacionados às reações químicas de modo a se verificar a ocorrência ou não de transformações sofridas por alguns reagentes utilizados em laboratório. Para constatar a existência ou não dessas transformações, foi imprescindível relatar aqui as “equações iônicas essenciais” de cada experimento, essas que de fato apresentam os componentes que reagem durante a transformação da matéria. Materiais e reagentes Soluções descritas na tabela 1; 09 tubos de ensaio; 01 estante para tubos de ensaio. Tabela 1: Soluções aquosas dos reagentes: SOLUÇÃO A SOLUÇÃO B HCl 6mol/L NaOH 6mol/L NH4Cl 6mol/L NaOH 6mol/L Cu(NO3)2 5% NH3 15mol/L Pb(NO3)2 0,25mol/L HCl 6mol/L NH4Cl 6mol/L KI 5% FeCl3 10mg/mL NH4SCN 5% FeCl3 10mg/mL K4[Fe(CN)6] 5% HgCl2 10mg/mL KI 5% Ni(NO3)2 10mg/mL DMG 1% Fonte: NASCIMENTO, Valberes B. Química geral experimental. 3. ed. Recife: ADUFRPE, 2014. 87 p. p. 37. Obs.: Todas as soluções estavam presentes em frascos conta-gotas. Procedimento De modo que fosse observada a ocorrência ou não de reações químicas durante os experimentos, efetuou-se, nos tubos de ensaio, uma mistura composta por 10 gotas da solução “A” com excesso da solução “B”, sendo esta última adicionada gota-a-gota e sob agitação (NASCIMENTO, 2014, p. 37). Através das propriedades organolépticas da matéria - no caso, a visão, o olfato e o tato -, verificou-se o aspecto das soluções…

EXPERIÊNCIA 5 1) Objetivos O experimento tem como objetivo estimular o conhecimento sobre os conceitos que envolvem sistemas ácido-base em equilíbrio, ao preparar e observar tais sistemas, além disso pode-se perceber os efeitos da variação de concentração sobre a posição de equilíbrio, assim como verificar um equilíbrio de complexação, de acordo com os resultados obtidos. 2) Introdução pH: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou…

nitrato de prata 0,1 mol/L ocorre a formação de uma camada de prata sobre o cobre. O crescimento da prata sobre o cobre é lento, resultando em uma aparência de penugem. Tipo de Reação: Cu(s) + 2AgNO3(aq.) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(Aq.) 3º Tubo: Foi adicionado 3 mL de solução de sulfato de cobre II 1mol/L e inserido um pedaço de ferro metálico (pequeno prego). Foi observado que com o tempo a solução que era predominantemente azul ficou incolor e o prego ficou com uma coloração avermelhada e a…

fenômeno químico pois isso altera a estrutura do elemento. Terceiro Procedimento Precipitação – Colocamos 1mL de solução de sulfato de sódio em um tubo de ensaio e depois colocamos 1mL de cloreto de bário, agitar e observar e depois descansar o recipiente. Colocamos 1mL de ácido clorídrico diluiído em um tubo de ensaio, após isso colocamos 1mL de nitrato de prata e agitamos. Entre o sulfato de sódio e o cloreto de bário ocorreu um fenômeno químico pois altera a fórmula molecular,…

de Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1mol/L Procedimento: Nomear os tubos de ensaio de 1 a 4. Adicionar aproximadamente 2mL de solução, anotando a cor inicial de cada tubo, de acordo com a tabela abaixo: Tubo Adição de 2mL de solução Cor Inicial 1 K2CrO4 0,1 mol/L Amarelo 2 K2CrO4 0,1 mol/L Amarelo 3 K2Cr2O7 0,1 mol/L Laranja 4 K2Cr2O7 0,1 mol/L Laranja Adicionar algumas gotas das seguintes soluções e também anotar a coloração observada. (1ª adição) Tubo Adição algumas gotas de solução Cor…

tornou-se azul escuto, solução leitosa 2 Tiocianato de amônio NH4SCN Glóbulo incinerado com HCl, entra em contato com o tiocianato 3 Hidróxido de amônio NH4OH Tornou-se azul escuro no primeiro contato, liberação de gás de amônia e ao agitar voltou para a coloração inicial, sem o hidróxido Dados do Relatório 1 – Descreva o que ocorreu nos itens 4.1 a 4.3. O que se pode concluir ? No item 4.1 a queima foi fraca e rápida não modificando totalmente a aparência da…

substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas impurezas especificadas. A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa. Grupo II- Os cátions deste grupo não reagem com ácido clorídrico, mas formam precipitado com ácido Sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Os íons desse grupo são: Hg+2,…

tenaz e dúctil. Funde a 1535 C. O ácido clorídrico diluído ou concentrado e o ácido sulfúrico o dissolvem, formando sais de ferro (II) e liberando hidrogênio. Fe + 2H+ Fe2+ + H2(g) Em solução aquosa o íon (II) são verde-pálio e dos íons (III) vermelho-marrom, devido à formação de complexos de hidróxido, e desaparece quase por completo pela adição do ácido. Por outro lado, à medida que o pH da solução aumenta, a cor se aprofunda até que o óxido hidratado Fe2O3 acaba precipitando. O…

Universidade de São Paulo Instituto de Química-QFL 2129 Professora Silvia Maria L. Agostinho Experimento 4 Equilíbrios Ácido-base e de Complexação Bianca Beatriz Basso nº7993724 Yan Carvalho nº8990834 Turma - Santos 29/05/2015 Objetivos Introdução Procedimento experimental 4.A) EFEITO DO ÍON COMUM EM EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDO FRACO Coloca-se, em dois tubos de ensaio, cerca de 2 mL de solução de ácido acético. Anota-se o pH das soluções nos tubos com o auxílio…

o NH4+ pertencer ao grupo V, seu teste de identificação deve ser feito antes de se iniciar a marcha analítica, diretamente na amostra original. QUESTÃO 2 Descrever o teste de identificação do NH4+ indicando a reação envolvida. QUESTÃO 3 Observar as tabelas abaixo. TABELA I Composto Kps Hg2Cl2 1,2x10-18 CaCO3 5,1x10-9 CuS 8,0x10-37 BaCrO4 2,1x10-10 Fe(OH)3 2,0x10-39 TABELA II Composto Kps PbCl2 1,7x10-5 SrCO3 9,3x10-10 NiS 4,0x10-42 CaCrO4 1,4x10-11 Al(OH)3 1,3x10-33 Na tabela II, há…