Relat rio de Equilibrio Quimico

Centro Universitário Fundação Santo André

Disciplina: Química II.
Relatório: Equilíbrio Químico

Santo André, FSA - FAFIL
2013
Introdução:
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

PARTE I – EQUILÍBRIO CROMATO/DICROMATO
Objetivo:
Nesta experiência, estudaremos a influência do pH no equilíbrio Cromato/Dicromato.

Materiais:
4 tubos de ensaio
Solução de K2CrO4 0,1 mol/L
Solução de K2Cr2O7 0,1 mol/L
Solução de HCl 1 mol/L
Solução de NaOH 1 mol/L
Solução de Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1mol/L

Procedimento:
Nomear os tubos de ensaio de 1 a 4.
Adicionar aproximadamente 2mL de solução, anotando a cor inicial de cada tubo, de acordo com a tabela abaixo:
Tubo
Adição de 2mL de solução
Cor Inicial
1
K2CrO4 0,1 mol/L
Amarelo
2
K2CrO4 0,1 mol/L
Amarelo
3
K2Cr2O7 0,1 mol/L
Laranja
4
K2Cr2O7 0,1 mol/L
Laranja

Adicionar algumas gotas das seguintes soluções e também anotar a coloração observada. (1ª adição)
Tubo
Adição algumas gotas de solução
Cor observada
1
HCl 1 mol/L
Laranja
2
NaOH 1 mol/L
Amarelo
3
HCl 1 mol/L
Laranja
4
NaOH 1 mol/L
Laranja

Adicionar novamente outras soluções para a observação de coloração. (2ª adição)
Tubo
Adição algumas gotas de solução
Cor observada
1
Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L
Laranja
2
Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L
Amarelo
3
Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L
Laranja
4
Ba(NO3)2 ou BaCl2 0,1 mol/L
Amarelo

Questão I
Explique o que ocorre nos tubos, 1, 2, 3 e 4, após a 1ª e a 2ª adição. Adições, através da reação do equilíbrio químico a seguir:
2 CrO42-(aq) + 2 H+ Cr2O72- (aq) + H2O(aq)
R:
Conclusão:
Em meio ácido predomina a forma_________ (cor), pois o equilíbrio é deslocado para o sentido ____________. Em meio básico predomina a forma_________ (cor), pois o equilíbrio é deslocado para o sentido ____________.
O Ba(NO3)2 reage com ____________, formando ___________________ e não reage com _________.