Relatorio de Química Experimental

< 1, neste momento, há maior formação de reagentes (reação inversa). Nesta prática estudar-se-á: 1. A reação Fe3+(aq) + HSCN(aq) => FeSCN2+(aq) + H+(aq), determinando sua constante de equilíbrio. Essa constante é escrita da seguinte forma: Kc = ([FeSCN2+] x [H+]) / ([HSCN] x [Fe3+]) 2. O Princípio de Le Chatelier: “Se um sistema químico é alterado, por qualquer modo, o sistema deslocar-se-á no sentido de minimizar o efeito da mudança”. Procedimentos Experimentais e Resultados: Parte A: Estudo dos fatores que afetam a velocidade de reação. 1. Separaram-se 3 tubos de ensaio, cada um deles contendo 2 mL de HCl 2M. Em um tubo, adicionou-se uma amostra de zinco, no outro de alumínio e no restante uma amostra de magnésio. A velocidade das reações ocorridas nos três tubos foi comparada. 2. Em um tubo de ensaio foram colocados 2 mL de HCl 2M e em outro tubo foram colocados 2 mL de HCl 4M. A cada um dos tubos foi adicionada uma amostra de magnésio. A velocidade das duas reações foi comparada. 3. Em dois tubos de ensaio foram adicionadas 2 mL de HCl 3M. Um dos tubos permaneceu sob temperatura ambiente e o outro foi colocado em banho de gelo. Após 5 minutos, foi retirado o tubo do gelo e adicionado a cada um dos tubos uma amostra de magnésio. A velocidade de ambas as reações foi comparada. Parte B: Preparo de soluções-padrão de FeSCN2+. 1. Solução-padrão A: Esta solução foi preparada em um balão volumétrico, de 100 mL, utilizando 20 mL de uma…

Preparação da solução padrão de FeSCN2+ O instrutor preparou uma solução padrão em um balão volumétrico de 100mL acrescentando 20mL de solução de Fe(NO3)3 0,2M e 4,8mL de HSCN 0,002M completando o volume até 100mL com HNO3 0,5M. Desde que nessa solução [Fe3+] >> [HSCN] a reação é fortemente deslocada para a direita. Você poderá supor então, sem grande erro, que todo HSCN adicionado é transformado em FeSCN2+ . Calcule, então, a concentração de FeSCN2+ da sua solução padrão. 4,8 x…

seguida foi adicionado tamanhos semelhantes de magnésio. Por fim foi adicionado 2,0 mL de HCl 3M em dois tubos de ensaio, sendo que um deles foi colocado em gelo e o outro mantido a temperatura ambiente. Depois de 5 minutos, adicionou-se a cada um dos tubos uma amostra semelhante de zinco. Ao fim de cada processo foi analisado a velocidade das reações. B. Preparo de soluções-padrão de FeSCN2+: Solução-padrão A foi preparada da seguinte forma: a um balão volumétrico de 100mL, 20mL de…

Le Chatelier. Nesta prática, determinaremos a constante de equilíbrio para a seguinte reação: Fe3+ (aq) + HSCN (aq) ↔ FeSCN2+ (aq) + H+ (aq) Para tal, teremos concentrações conhecidas de reagentes e determinaremos a concentração do íon complexo FeSCN2+, de coloração laranja, através de um método visual baseado na comparação a olho nu da intensidade da cor das soluções de concentração desconhecida com a intensidade de cor de uma solução padrão. A concentração de H+ será…

tamanho de magnésio. Observou-se a velocidade de reação. 1.3) Adicionou-se 2 mL de HCl 3M em dois tubos de ensaio. Colocou-se um deles em um banho de gelo e outro se manteve a temperatura ambiente. Após 5 minutos adicionou-se a cada um deles uma amostra de tamanho semelhante de zinco. Observou-se a velocidade da reação. 2) Parte B- Preparo de soluções-padrão de FeSCN2+ Solução-padrão A: esta solução foi prepreparada da seguinte forma: a um balão volumétrico de 100 mL, e 20…

temperatura nas reações, visto que no tubo de ensaio que estava mais frio a reação demorou mais para acontecer. Parte B - Preparo de soluções-padrão de FeSCN2+ Com a finalidade de se fazer mais rápido essa parte do experimento, as soluções 1 e 2 já estavam preparadas. Solução padrão A: em balão volumétrico de 100 ml, 20 ml de solução de Fe(NO3)3 a 0,2M e 4,8 ml de HSCN a 0,002 foram adicionadas e o restante do volume foi completado com HNO3 0,5M.Como o…

conceitual Equilíbrio Químico. Fonte: PERUZZO; CANTO, 2010 OBJETIVO São objetivos da prática laboratorial estudar os fatores que afetam a velocidade das reações químicas, determinar a constante de equilíbrio para uma reação química bem como verificar o princípio de Le Chatelier PARTE EXPERIMENTAL A prática foi dividida em cinco etapas. Na primeira denominada Parte A foi feito o estudo dos fatores que afetam a velocidade de reação. Para uma completa visualização de tais…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ CENTRO DE CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA PRÁTICA 06: DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO NOME: CAIO BEZERRA DE CASTRO CURSO: QUÍMICA BACHARELADO DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II-PRÁTICA MATRÍCULA: 353946 FORTALEZA 12/11 1. Objetivos Estimar o erro percentual do método visual no cálculo das concentrações do íon FeSCN2+; Definir a constante de equilíbrio (Keq) para a reação: Fe3+(aq) + HSCN(aq) …

comprimento de onda da análise. 2. OBJETIVOS Neste experimento o objetivo é determinar a constante de equilíbrio (Kc), já explicada o que é na introdução teórica, para a seguinte reação química: Para este objetivo utilizaremos o espectofotômetro, que permitirá a medida da Absorbância, característica das substâncias que é adimensional e proporcional a quantidade de produto existente na amostra. 3. MATERIAL O principal material utilizado é o espectofotômetro, e seis amostras com…

dos tubos foi colocado em um banho de gelo por 5 minutos, e o outro ficou a temperatura ambiente. Decorridos os 5 minutos, foram acrescentados em cada tubo uma amostra semelhante de zinco, para verificar a distinção nas velocidades das duas reações. B) A metodologia para a preparação das soluções-padrão foi a seguinte: 1. Para o preparo da solução-padrão A foram adicionados 20 mL de Fe(NO3)3 0,2 M e 4,8 mL de HSCN 0,002 M em um balão volumétrico de 100 mL. Após isso, o volume do…