Fescn2

pela presença do íon FeSCN2+ hidratado e o equilíbrio entre o íon FeSCN2+ e os íons Fe3+ e SCN- é dado por: FeSCN2+(aq) Fe3+(aq) + SCN-(aq) Quando o tiocianato de potássio foi adicionado à solução original, gerou-se uma perturbação no sistema em equilíbrio pelo aumento da concentração de SNC- (resultante da dissociação do KSCN). Em resposta à essa perturbação, alguns íons de Fe3+ reagem com os íons de SNC-, fazendo o equilíbrio se deslocar da direita para a esquerda: FeSCN2+(aq) …

0 7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos. a) FeSCN2+(aq) + 2I-(aq)  I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Resposta: I =-1  0 (oxidou) Eº (V) Equação > Eº (V)I2 OCORRE b) FeSCN2+(aq) + 2Br-(aq)  Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Resposta: Br = -1  0 (oxidou) Eº (V) Equação < Eº (V)Br NÃO OCORRE FeSCN2+ + e-  Fe2++ SCN- E° (V) =+ 0,635 I2 + 2e-  2I- E° (V) = +0,536 Br2 + 2e-2Br - E° (V)=…

→ -1 (reduz); I: -1 → 0 (oxida) c) Mg: 0 → +2 (oxida); H: +1→ (reduz) 7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos. a) FeSCN2+(aq)+ 2I-(aq)→I2(l)+ Fe2+(aq)+ SCN-(aq) b) FeSCN2+(aq)+ 2Br-(aq) →Br2(l)+ Fe2+(aq)+ SCN-(aq) E°(V) FeSCN2++ e-→Fe2++ SCN- +0,635 I2 + 2e-→2I- +0,536 Br2 + 2e-→2Br- + 1,065 R: a) I: -1 -> 0 (oxidou), Ocorreu reação, < I2 b) Br: -1 -> (oxidou), não…

banho de gelo. Foi verificado que a baixa temperatura reduz a velocidade da reação. Parte B – Preparo de soluções-padrão de FeSCN2+ A parte B não foi realizada, uma vez que a soluções de Tiocianato de Ferro (FeSCN2+) já estavam prontas para melhor aproveitamento do tempo. Parte C – Estimativa do erro do método visual no cálculo das concentrações de FeSCN2+ Foram separados dois tubos de ensaios, onde em um foi adicionada a solução padrão A e no segundo a solução…

+2 (oxida) H: +1 => 0 (reduz) 7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos a) FeSCN2+(aq) + 2I-(aq) => I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) I: -1 => 0 (oxidou) Ocorre. < I2 b) FeSCN2+(aq) + 2Br-(aq) => Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Br: -1 => 0 (oxidou) Não ocorre. > Br2 E° (V) FeSCN2+ + e- => Fe2+ + SCN- + 0,635 I2 + 2e- => 2I- + 0,536 Br2 + 2e- => 2Br - + 1,065 9. O que é uma substância…

Vermelho 3 Adição de FeCl3 Laranja avermelhado 4 Adição de KCl Laranja Reação prevista: FeCl3 (aq.) + 3 KSCN(aq.) → Fe(SCN)3 (aq.) + 3 KCl (aq.) FeSCN2+ Fe(SCN)2+ Reação iônica: FeCl3 → Fe3+ + 3 Cl- KSCN → K+ + SCN- Fe3+ + SCN- FeSCN2+ Fe(SCN)2+ Fe(SCN)3 O produto de interesse é primeiro complexo: FeSCN2+ Solução de KSCN 0,001 mol/L VF = 40 mL CF = 0,001 mol/L nF = ? 0,001 mol KSCN ----- 1000 mL de Solução nF ----- 40 mL…

indicador. Reação de titulação: Ag+ + SCN- ↔ AgSCN (precipitado branco) Reação do indicador: Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ (complexo solúvel vermelho)  O método pode ser usado para a titulação indireta de cloreto, brometo e iodeto. Reação do analito: Ag+ (excesso) + Cl- ↔ AgCl(s) Reação de titulação: Ag+ (sem reagir) + SCN- ↔ AgSCN(s) Reação do indicador: Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+  Observa-se um problema especial quando o método de Volhard é usado para a determinação de…

785; c. 1,37 7. Uma solução contendo 4,48 ppm de KMnO 4 tem uma transmitância de 0,309 em uma célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcule a absortividade molar do KMnO 4. Resp: 1,80x104 L cm-1 mol-1 8. A 580 nm , o  do seu máximo de absorção, o complexo FeSCN2+ tem uma absortividade molar de 7,00.103 l cm-1 mol-1. Calcule: a. a absorbância de uma solução 2,50.10 -5 mol/L do complexo a 580 nm em uma célula de 1,00 cm. Resp: 0,175 b. a absorbância de uma solução na qual a concentração do…

padrão e 1,0 mL de KSCN 0,1M que era incolor foi observado que não houve mudança de coloração, nem temperatura ou formação de precipitado mas tanto no primeiro quanto no segundo tubo conclui-se que o equilíbrio se deslocou no sentido da formação do íon FeSCN2+ aumentando assim sua concentração e portanto, tornando a coloração ainda mais avermelhada. Nesse caso então foi aplicado o princípio de Le Chatelier que diz que o equilíbrio vai se deslocar de modo a minimizar as perturbações no…

fisiológico pelo método de Volhard modificado Alunos: Débora Mazetti Bittencourt JUIZ DE FORA 07/02/2013 07/02/2013 Aula Prática n°7: Determinação de cloreto em soro fisiológico pelo método de Volhard modificado Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ 2 Ag+ + Cl- ↔ AgCl(s) Ag+ + FeSCN2+ ↔ AgSCN(s) + Fe3+ Dados para cálculos | C (mol/L) AgNO3 | 0,1000 | C(mol/L) SCN- | 0,0100 | V (L) SCN- | 0,2 x 10-3 | V (L) NaCl | 5,0 x 10-3 | MM (g/mol) NaCl | 58,5 | Volumes gastos de…