Questionário 07

4. Pode ocorrer oxidação sem redução? Explique. Resposta: Não, oxidação e redução ocorrem apenas de forma simultânea, uma vez que a oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho. Uma substância perde elétrons somente se houver outra para ganhar.

5. Determine o número de oxidação para cada elemento em cada um dos seguintes compostos:
a) K2Cr2O7
2x(1) + 2x (Cr) + 2x(-2)=0
Cr = 6
K = 2 Cr= 6 O= -2
b) KMnO4
1x(1) + 1x(Mn) + 4x(-2)=0
Mn = 7
K = 1 Mn = 7 O = -2
c) Br2
Br = 0
d) H2O2
2x(H) + 2x(-2)=0
H = 1 O= -2
e) NH4+
N + 4x(1)=1
N=-3 H=1
f) HBrO2
1x(1) + Br + 2(-2) = 0
Br = +3
g) Fe2O3
2x(Fe) + 3(-2)=0
Fe = 3 O=-2
h) CrO4-2
Cr + 4x(-2) = -2
Cr = 6 O=-2
i) C6H12O6
6x(+2) + 12x(H) + 6x(-2)=0
12x(H) = 0
H=0 C=+2 O=-2
j) CO3-2
C + 3(-2) = -2
C = 4 O=-2

6. Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações:
a) Ni0 + Cl2 _ NiCl2 Resposta: O elemento Ni é oxidado  Ni = 0  Ni = +2 Portanto, o elemento Cl é reduzido  Cl = 0  Cl = -1
b) Cl2 + NaI _ 2NaCl + I2 Resposta: O elemento Cl é reduzido  Cl = 0  Cl = -1 Portanto o elemento I é oxidado  I = -1  I = 0
c) Mg0 + 2HCl _ MgCl2 + H2 Resposta: O elemento Mg é oxidado  Mg = 0  Mg = 2 Portato o elemento H é reduzido  H = 1  H = 0

7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos.
a) FeSCN2+(aq) + 2I-(aq)  I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Resposta: I =-1  0 (oxidou) Eº (V) Equação > Eº (V)I2 OCORRE
b) FeSCN2+(aq) + 2Br-(aq)  Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Resposta: Br = -1  0 (oxidou) Eº (V) Equação < Eº (V)Br NÃO OCORRE

FeSCN2+ + e-  Fe2++ SCN-
E° (V) =+ 0,635

I2 + 2e-  2I-
E° (V) = +0,536

Br2 + 2e-2Br -
E° (V)= + 1,065

8. O que é uma substância carcinogênica? Dê exemplos. Que tipos de cuidados devemos tomar durante o manuseio dessas substâncias? Resposta: Substâncias canerígenas são todas as substâncias que provoquem, agravem