Fescn2

adicionado é transformado em FeSCN2+-. A concentração de FeSCN2+- na solução A é de 9,6x10-5mol/L. 0,002 mol/L = nº de mols de HSCN/ 4.8x10^-3 LitrosNHSCN = 9,6x10-6molNFeSCN2 = NHSCNNFeSCN2= 9,6x10-6mol | Para a preparação da solução-padrão B, utilizou-se um balão volumétrico de 100 mL. No balão,adicionou-se 20 mL de Fe(NO3)30,2mol/l, 2,4 mL de HSCN 0,002 mol/l e o restante do volume do balão foi preenchido com HNO30,5 mol/l. A concentração de FeSCN2+- na solução B é de…

redução fornecidos. Semi-reação de Redução E° (V) FeSCN2+ + e- → Fe2+ + SCN- + 0,635 I2 + 2e- → 2I- + 0,536 Br2 + 2e- → 2Br - + 1,065 a) FeSCN2+(aq) + 2I-(aq) → I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) I: oxida / FeSCN2+: reduziu Ocorre, pois a tendência de redução do FeSCN2+ é maior que a do I2. b) FeSCN2+(aq) + 2Br-(aq) → Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Br: oxidou / FeSCN2+: reduziu Não ocorre, pois o potencial de redução do Bromo é maior que o do FeSCN2+. 08- O que é uma substância…

2. PREPARAÇÃO DE SOLUÇÃO PADRÃO DE FeSCN2+: 1. Foi preparada a solução padrão em um balão volumétrico de 100ml acrescentando 20ml de solução Fe(NO3)3 0,1 M e 15 ml de HSCN 0,1M completando o volume até 250 ml com água. Desde que nesta solução [Fe3+] >> [HSCN] a reação é fortemente deslocada para direita. Pode-se supor, sem grande erro, que todo o HSCN adicionado é transformado em FeSCN2+. Partindo desta premissa calculou-se a concentração de FeSCN2+ na solução padrão. Em um…

o que leva a conclusão que, como há excesso de ferro, todo o tiocianato será consumido para formar o tiocianoferro (III). Portanto pode-se considerar que a concentração de [FeSCN2+] será igual a concentração inicial de tiocianato, 0,001M, que foi todo consumido para a formação do produto. Portanto, e considerando que o FeSCN2+ é a única espécie colorida no sistema, esta solução preparada no tubo numero 1 será a solução padrão de referência, uma vez que se conhece os valores de…

Parte A – Preparação da solução padrão de FeSCN2+. A solução padrão foi preparada da seguinte forma: a um balão volumétrico de 100 mL, 20mL de solução de Fe(NO3)3 0,2M e 4,8mL de HSCN 0,002M foram adicionados. O volume foi completado com HNO3 0,5M. Desde que nesta solução Fe3+ >> HSCN a reação é fortemente deslocada para a direita. Você poderá supor, sem grande erro, que todo HSCN adicionado é transformado em FeSCN2+. Calculou-se então, a concentração de FeSCN2+ da solução padrão.…

b) Cl: 0 → 1- Sofre reduçãoNa: 1+ → 1+I: 1- → 0 Sofre oxidação c) Mg: 0 → 2+ Sofre oxidaçãoH: 1+ → 0 Sofre reduçãoCl: 1- → 1- 7) a) I: 1- → 0 Oxida / FeSCN2+ → Reduz. Como o potencial de redução do FeSCN2+ é maior do que o do I², a reação ocorre. b) Br: 1- → 0 Oxida / FeSCN2+ → Reduz. Como o potencial de redução do FeSCN2+ é menos do que a do Br², a reação não ocorre. 8) Substâncias carcinogênicas são aquelas que tem o potencial de causar ou estimular o aparecimento de câncer em

2 (elemento oxidado) H 1 ( 0 (elemento reduzido)  7. Indique se as reaes abaixo ocorrem ou no, levando em considerao os potenciais de reduo fornecidos. a) FeSCN2(aq) 2I-(aq) ( I2(l) Fe2(aq) SCN-(aq) I -1 ( 0 (oxidou) A reao ocorre. I2 b) FeSCN2(aq) 2Br-(aq) ( Br2(l) Fe2(aq) SCN-(aq) Br -1 ( 0 (oxidou) A reao no ocorre. Br2 E (V)FeSCN2 e- Fe2 SCN- 0,635I2 2e- 2I- 0,536Br2 2e- 2Br - 1,065 8. O que uma substncia carcinognica D exemplos. Que tipos de cuidados deveram tomar…

redução. 7. Indique se as reações abaixo ocorrem ou não, levando em consideração os potenciais de redução fornecidos. a) FeSCN2+(aq) + 2I-(aq) _ I2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) I: -1 => 0 (oxidou) < I2 Portanto, a reação ocorre. b) FeSCN2+(aq) + 2Br-(aq) _ Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Br: -1 => 0 (oxidou) > Br 2 Portanto, a reação não ocorre. E° (V) FeSCN2+ + e-_ Fe2++ SCN- (+ 0,635) I2 + 2e-_ 2I- (+ 0,536) Br2 + 2e-_ 2Br – (+ 1,065) 8. O que é uma…

nem intensa | O equilíbrio que ocorre nessa parte é Fe3+ + SCN- [pic] FeSCN2+, sendo o íon FeSCN2+ de cor avermelhada. Nos tubos 1 e 2, são adicionados Fe(NO3)3 e KSCN, respectivamente. Como são adicionados os íons Fe3+ e SCN-. Assim, pelo Princípio de Le Chatelier, o equilíbrio será deslocado no sentido de formação do íon FeSCN2+, o que aumenta sua concentração e, portanto, intensifica a cor vermelha da solução. No tubo 3,…

+ SCN- FeSCN2+ (1) Na figura 1 abaixo é apresentado a imagem do tubo controle. Figura 1: Imagem do tubo controle Na figura 2 abaixo é apresentado o tubo de ensaio I. Figura 2: Imagem do tubo I Em relação ao tubo controle, no tubo I a solução escureceu devido ao aumento de íons Fe3+ na reação que fizeram com que o equilíbrio químico da reação (1) descolasse para a direita aumentando a produção de íons FeSCN2+…