Relat 7

1) a) CuSO4 + Zn0 => ZnSO4 + Cu0 Redução: Cu+2 + 2e- => Cu0 Oxidação: Zn0 => Zn+2 + 2e- Equação iônica total: Zn0 + Cu+2 => Zn+2 + Cu0 b) 2HCl + Mg0 => MgCl2 + H2 Oxidação: Mg0 => Mg+2 + 2e- Redução: H+2 + 2e- => H2 Equação iônica total: Mg0 + 2H+ => Mg+2 + H2 c) Redução: 2Fe+3 + 2e- => 2Fe+2 Oxidação: 2I- => I2 + 2e- Equação iônica total: 2 Fe+3 + 2I- => 2Fe+2 + I2 d) Redução: Cl2 + 2e- => 2Cl- Oxidação: 2I- => I2 + 2e- Equação iônica total: Cl2 + 2I- => 2Cl- + I2
2) a) Mg; Zn; Fe; H2 ; Cu b) Cl2; Br2; Fe+3 ; I2
3) a) O elemento que oxidar vai perder elétrons e o elemento que reduzir vai ganhar elétrons. b) Quando o elemento sofre oxidação, seu nox aumenta e quando ele sofre redução, o seu nox diminui. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
4) Não, pois numa reação de oxirredução é obrigado a ter quem oxida e que reduz, para haver a transferência de elétrons de um para o outro.
5) a) K: 1+, Cr: 6+, O: 2-b) K: 1+, Mn: 7+, O: 2-c) Br: 0 d) H: 1+, O: 1-e) N: 3- , H: 1+ f)H: 1+, Br: 3+, O: 2- g) Fe: 3+, O: 2-h) Cr: 6+, O: 2-i) C: 0, H: 1+, O: 2- j) C: 4+, O: 2-
6) a) Ni: 0 → 2+ Sofre oxidaçãoCl: 0 → 1- Sofre redução b) Cl: 0 → 1- Sofre reduçãoNa: 1+ → 1+I: 1- → 0 Sofre oxidação c) Mg: 0 → 2+ Sofre oxidaçãoH: 1+ → 0 Sofre reduçãoCl: 1- → 1-
7) a) I: 1- → 0 Oxida / FeSCN2+ → Reduz. Como o potencial de redução do FeSCN2+ é maior do que o do I², a reação ocorre. b) Br: 1- → 0 Oxida / FeSCN2+ → Reduz. Como o potencial de redução do FeSCN2+ é menos do que a do Br², a reação não ocorre.
8) Substâncias carcinogênicas são aquelas que tem o potencial de causar ou estimular o aparecimento de câncer em um organismo. São exemplos de substancias