relatorio pratica 10

RESUMO
O presente relatório visa abordar a análise quantitativa de concentrações de uma reação entre íons Fe3+ e SCN- em equilíbrio, e consequentemente a obtenção de uma constante de equilíbrio para esta reação. Neste experimento foram feitas análises espectrofotométricas em faixas de comprimentos de ondas pré determinados para o produto da reação, o [FeSCN 2+]. Na análise usou-se sucessivas diluições de uma solução de ferro(III) a fim de se formar soluções entre os íons estudados cada vez mais diluídas, para que pudessem ser comparadas com uma solução reacional de valores conhecidos. No estudo obteve-se resultados satisfatórios, comprovando o relativa eficácia da espectrofotometria na análise não só qualitativa, mas também quantitativa de soluções de concentrações desconhecidas. Ainda com base nos resultados foi possível confirmar o enunciado da lei de Lambert-Beer, comparando-se os diferentes valores de absorvância com as concentrações de cada solução.

OBJETIVO Confirmar experimentalmente aspectos quantitativos e calcular a constante de equilíbrio de uma reação.

INTRODUÇÃO
Em uma reação química, reagentes, ao entrarem em contato, tendem a formar produtos ate que se encerre a quantidade destes. Porem em algumas reações, os produtos formados tendem a reagir entre si formando novamente os reagentes. Portando estas reações jamais terão fim, pois reagente formarão cada vez mais produtos, que de contra partida formarão novamente reagentes. Quando a velocidade de formação dos reagentes for igual à velocidade da formação de produtos, diz-se que aquela reação atingiu o equilíbrio químico, sendo que neste momento não é possível mais ver alterações de concentrações de reagentes e produtos na solução reacional. Matematicamente pode-se considerar que no equilíbrio, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Considerando que a velocidade de uma reação e diretamente proporcional a concentração de reagentes, pode-se dizer que