Relatorio Quimica Exp Pratica 10

IF GOIANO - Campus: Rio Verde ENGENHARIA CIVIL 1º QUÍMICA EXPERIMENTAL

PRÁTICA 10: VELOCIDADE DAS REAÇÕES QUÍMICAS

Alunos: Gabriel Germano Vieira Rodrigues Guilherme Cabral de Sousa João Vítor Morais Julia Rezende Mota Lauro Ienerich

Professora: Polyana Fernandes Pereira

Rio Verde – GO
Maio/2015
Sumário
1. INTRODUÇÃO: 3
2. OBJETIVO 4
3. MATERIAIS UTILIZADOS 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4
5. RESULTADOS 5
5.1 QUESTÕES 6
6. CONCLUSÃO 7
7. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 7

1. INTRODUÇÃO

Cada reação química possui um tempo necessário para acontecer tal fenômeno. Logo, temos alguns fatores que influenciam nesse processo, como por exemplo: a temperatura, a concentração, a pressão e a superfície de contato, dentre outros.
Dentro desses fatores, temos que a temperatura influencia como um ativador para que a reação atinja mais rápido o complexo ativado; a concentração atua aumentando a probabilidade de ocorrerem colisões efetivas entre elas; a pressão aumentando gera uma superfície de contato maior; e por último a superfície de contato, que quanto maior for, mais rápida será a reação.
Uma reação pode variar em cada intervalo de tempo e de uma substância para outra. Costuma-se calcular a velocidade média das reações. Calcula-se da seguinte maneira:

Uma forma de demonstrar a velocidade das reações é pela Reação de Landolt. Foi descoberta pelo químico suiço Hans Heinrich Landolt, que consiste em uma solução de iodato de potássio, que é adicionada a uma solução acidificada de bissulfito de sódio contendo amido, que após certo tempo de reação torna-se subitamente azul. Essa mudança de tonalidade se deve ao fato de que quando todo o bissulfito é consumido, o iodo é acumulado no sistema e a mistura muda rapidamente de cor devido a formação de um complexo azul.
Logo utilizaremos desse conceito para observar o tempo necessário para a formação da reação de Landolt