Reações quimicas

PRÁTICA 04
REAÇÕES QUÍMICAS
I – FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA
Quando uma ou mais substâncias se transformam em outra, chamamos de Reação
Química. A equação química é a representação de uma reação química, onde aparecem os reagentes (substâncias que reagem) no primeiro membro e os produtos (substâncias formadas) no segundo membro.
Reação de Síntese, formação ou Adição.
São reações químicas em que duas ou mais substâncias reagem para formar uma única substância. 1) Reação de Síntese pode ser:
Total: quando todos os reagentes são substâncias simples.
Parcial: quando houver uma ou mais substâncias compostas.
2) Reação de Deslocamento ou Simples Troca:
São reações químicas em que uma substância simples reage com uma substância composta deslocando um de seus elementos, originando outra substância simples e composta.
II-MATERIAIS E REAGENTES
- Tubos de ensaio - Solução de AgNO3
- Pipetas de 10 mL - Solução de CuSO4
- Suporte para tubo - Água de cloro
- Frasco lavador - Lâmina de Magnésio
- Escova para tubo - Lâmina de Cobre
- Espátula - Lâmina de Zinco
- Palitos de fósforo - Lâmina de Alumínio
- Solução de NaCl - Fenolftaleína
- Solução de Kl A + B AB
AB + C AC + B
Reagentes ProdutosIII - PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
1.a) O magnésio reage com o oxigênio formando o seu óxido. Para observar esta reação, proceda da seguinte forma:
- colocar na ponta de uma espátula um pedaço de Magnésio e levar à chama do bico de bunsen até o aparecimento de um pó branco, que é o óxido de magnésio.
1. b) O óxido de magnésio é um óxido básico, que em contato com a água forma uma base, para observar a reação:
- colocar o óxido obtido no item a, em um tubo de ensaio, acrescentar 10 mL de água deionizada uma gota de indicador fenolftaleína. O aparecimento da coloração vermelha comprova o meio básico. 2. Os elementos tem uma escala de reatividade. Uma reação química ocorre entre uma substância simples e uma substância composta, quando o