Engenharia

I - OBJETIVOS:

Nesta prática, pretende-se relacionar a velocidade de uma reação e a concentração dos reagentes nela envolvidos, discutindo os mecanismos de reação, a diferença entre um catalisador e um reagente e interpretando as mudanças no equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier.

II - INTRODUÇÃO:

A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Para ver como as velocidades de reação podem ser descritas quantitativamente, considere a reação hipotética, homogênea:
A + B C + D
A medida que a [A] e a [B] diminuem, a [C] e a [D] aumentam. A maioria das reações não ocorrem numa etapa simples, como descrita na reação global, mas sim numa série de etapas. Às vezes, estas etapas se ordenam em uma seqüência simples, enquanto que em outros casos inter-relacionam-se deuma maneira complexa. As etapas que levam dos reagentes aos produtos e a relação dessas etapas entre si constituem os mecanismos da reação. Vejamos alguns fatores que influenciam as velocidades das reações. De acordo com a Teoria das Colisões, as moléculas dos reagentes se aproximam umas das outras com bastante velocidade, a seguir, chocam-se violentamente e, por fim, as moléculas dos produtos são produzidas e se afastam rapidamente. De acordo com essa teoria podemos dizer que a velocidade de uma reação irá depender: - Da freqüência, da energia e de uma orientação apropriada das moléculas no instante dos choques; Porém, a energia e a freqüências dos choques são, por sua vez, muito afetadas pelos seguintes fatores: - Estado particular em que se encontram os reagentes; No tocante aos sólidos, podemos dizer que quanto mais pulverizados forem os reagentes mais fácil e mais rápida será a reação. Quanto ao estado físico, em geral, os gases reagem melhor e mais rapidamente que os líquidos, e este, melhor que os sólidos. - Temperatura em que se processa a reação;