Determina O Da Constante De Equilibrio

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

Relatório das Práticas:
-Energia de ativação de uma reação química.
-Determinação da constante de equilíbrio

ALUNO: Sarah Hannahe Costa Simão
MATRICULA: 0315440
CURSO: Bacharelado em Química
DISCIPLINA: Química Geral II - Prática
PROF º: Luiz Gonzaga

Fortaleza – 2011.2
UFC

Prática: 06- Determinação da constante de equilibrio

OBJETIVOS

Caracterizar os estados de equilíbrio dos sistemas químicos;
Determinar uma constante de equilíbrio.
Reconhecer os fatores que influem no equilíbrio químico: princípio de Lê Chatelier;

INTRODUÇÃO

Uma das leis mecânicas diz que: “quando um sistema se dirige espontaneamente de um estado a outro há um decréscimo da energia potencial. No equilíbrio esta energia potencial deve ter um valor mínimo”.
Nos sistemas químicos devem-se considerar, para compreender o equilíbrio químico, dois fatores importantes: a tendência para atingir a energia mínima (como nos sistemas mecânicos) e a tendência para a máxima desordem. Para uma reação química, à temperatura e pressão constantes, o efeito destas duas tendências é dado pela energia livre de Gibbs (G). Uma reação química ocorre espontaneamente, dos reagentes aos produtos, somente se há um decréscimo de G. No equilíbrio G tem um valor mínimo, isto é, dG=0.
A lei que governa o equilíbrio mecânico é diferente da lei que governa o equilíbrio químico, porque para um sistema mecânico o equilíbrio significa ausência de movimento, enquanto no equilíbrio químico significa somente a constância das propriedades macroscópicas em relação ao tempo.
Como as forças mecânicas são definidas em relação à variação da energia potencial, pode-se fazer uma analogia com as forças termodinâmicas e ligá-las à variação da energia livre de Gibbs.
Nas reações químicas o equilíbrio pode ser explicado jogando com dois fatores: o