Fescn2

haleto, utilizando os íons de Fe3+ como indicadores, sinalizando o ponto final com o aparecimento de coloração vermelha. EQUAÇÕES DE REAÇÃO Ag+ + I - ↔ AgI(s) + Ag+exc. (amarelado) Ag+exc. + SCN - ↔ AgSCN(s) (avermelhado) Fe3+ + SCN- ↔ FeSCN2+ 2. OBJETIVO: Determinação da concentração de KI (%KI) em xaropes, pelo método de Volhard. 3. MATERIAIS E MÉTODOS: 3.1 Materiais e reagentes utilizados: - Balão Volumétrico; - Pipetas; - Bastão de vidro; - Bureta;…

mais absorveu. Dessa forma, teremos dados mais significativos para a análise. Parte II – Construção da curva padrão (lei de Beer-Lambert) Eq. 1 Ao adicionarmos SCN- em presença de Fe3+ no balão volumétrico, teremos a seguinte reação: Fe3++SCN-→FeSCN2+ Como a concentração de SCN- adicionada é sempre muito pequena quando comparada a de Fe3+, o equilíbrio químico estará bem deslocado para a formação do complexo. Dessa forma, consideraremos que todo o tiocianato reage para formar o…

Fe3+ + HSCN → FeSCN2+ Inicio: 1x10-3 2x10-4 Equilíbrio: -x -x Valores obtidos na tabela 2 e 3 Fe no equilíbrio: 1x10-3 - 2,85x10-5 = 9,75x10-4 (o calculo se repete nos sistemas 2,3,4 e 5) HSCN no equilíbrio: 2x10-4 - 2,85x10-5 = 1,71x10-4 ( o mesmo calculo se repete para os sistemas 2,3,4 e 5) Para achar Kc foram feitos os seguintes cálculos: Kc= [FeSCN2+] [H+]

reação com o primeiro forma um complexo solúvel de cor vermelha, mas não se sabe ao certo sua composição; atribuía-se essa cor ao íon Fe(SCN)63-, porém, há evidencias de que o íon formado seja, na verdade, o íon FeSCN2+. Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O Fe3+ + 6SCN- → Fe(SCN)63- Fe3+ + SCN- → FeSCN2+ 4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] → 12K+ + Fe4[Fe(CN)6]3 (precipitado azul escuro) Uma vez detectada a presença de ferro III, é necessário que se faça um teste que mostre se este íon é o que já…

excesso de Ag+ é titulado com uma solução-padrão de KSCN na presença de Fe3+: Ag+ + SCN- AgSCN(s) Quando todo o Ag+ tiver sido consumido, o SCN- reagirá com o Fe3+ para formar um complexo de cor vermelha: Fe3+ + SCN- FeSCN2+ vermelho O aparecimento de uma cor vermelha indica o ponto final. Saber quanto de SCN- foi necessário para a titulação de retorno nos diz quanto de Ag+ sobrou da reação com o Cl-. Como a

i A B d H2O(s)  H2O(l)  H2O(g) I2(H2O)  I2(CCl4) Co(H2O)4Cl2 + 2 H2O  Co(H2O)6Cl2 CO(g) + 2 H2(g)  CH3OH(g) 5 6 Equilíbrio Químico Fe3+ + SCN+ Fe(H2O)63+ + SCN-  FeSCN2+  Fe(SCN)(H2O)53+ + H2O 7 Equilíbrio Químico Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ • Após um certo tempo, as concentrações de reagentes e produtos se tornam constantes, mas não necessariamente iguais. • As reações direta e inversa continuam depois de atingido o estado…

tiocianato e o íon Fe (III) como indicador, que produz uma coloração vermelha na solução com o primeiro excesso de tiocianato. Reação de titulação: Ag+ + SCN- AgSCN (s) (precipitado branco) Reação do indicador: Fe3+ + SCN- FeSCN2+ (complexo solúvel vermelho) O íon Fe (III) é um indicador extremamente sensível para o íon SCN-. Cálculos mostram que o erro do indicador varia pouco à medida que a concentração dos íons Fe (III) aumenta de 0,005 a 1,5 mol/L. Na…

consideração os potenciais de redução fornecidos. a) FeSCN(2+)(aq)+ 2I-(aq) => I2(l)+ Fe(2+)(aq)+ SCN-(aq) I: -1 => 0 (oxidou) Ocorre. b) FeSCN(2+)(aq) + 2Br-(aq) => Br2(l) + Fe2+(aq) + SCN-(aq) Br: -1 => 0 (oxidou) Não ocorre. E° (V) FeSCN2+ + e- => Fe(2+) + SCN- + 0,635 I2 + 2e- => 2I- + 0,536 Br2 + 2e- => 2Br- + 1,065 8. O que é uma substância carcinogênica? Dê exemplos. Que tipos de cuidados deveram tomar durante o manuseio dessas substâncias? R:…

determinar os efeitos de tais variações. Variações nas concentrações O tiocianato de ferro (III) [Fe(SCN)3] dissolve-se facilmente em água dando origem a uma solução vermelha. A cor vermelha deve-se àpresença do ião FeSCN2+hidratado. O equilíbrio entre o ião não dissociado FeSCN2+e os iões Fe 3+ e SCN-é dado por Variações nas concentrações Variações no Volume e na Pressão Em geral variações na pressão não afectam as concentrações das espécies reagentes nas fases condensadas…

solução padrão de tiocianato e o íon Fe (III) como indicador, que produz uma coloração vermelha na solução com o primeiro excesso de tiocianato. Reação de titulação: Ag+ + SCN-  AgSCN (s) (precipitado branco) Reação do indicador: Fe3+ + SCN-  FeSCN2+ (complexo solúvel vermelho) O íon Fe (III) é um indicador extremamente sensível para o íon SCN-. Cálculos mostram que o erro do indicador varia muito pouco à medida que a concentração dos íons Fe (III) aumenta de 0,005 a 1,5…