Determinação da constante de equilibrio

------------------------------------------------- DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL II
DETERMINAÇÃO DA CONTANTE DE EQUILIBRIO

Fortaleza, 2011.

INTRODUÇÂO
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

Dada a reação genérica: aA + bB cC + dD ,

Onde A, B, C e D representam as espécies químicas envolvidas a, b, c e d os seus respectivos coeficientes estequiométricos. A fórmula que descreve a proporção no equilíbrio entre as espécies envolvidas é:
Kc = [C][A]ac[D]d[B]b

Princípio de Le Chatelier Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, ele desloca-se no sentido que produz uma minimização da ação exercida. | * Equilíbrio e temperatura
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a reação endotérmica.
Uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio para a reação exotérmica (lei de van't Hoff). * Equilíbrio e pressão
Um aumento da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com contração de volume.
Uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para a reação que ocorre com expansão de volume. * Equilíbrio e concentração
Um aumento da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é consumido.
Uma diminuição da concentração de um participante desloca o equilíbrio no sentido da reação em que este participante é formado . * Equilíbrio e catalisador
O catalisador não desloca equilíbrio, apenas diminui o tempo necessário para atingi-lo.
OBJETIVOS
* Determinar a constante de equilíbrio para uma reação química partindo de várias concentrações iniciais de reagentes. * Verificar o princípio de Le Chatelier através do estudo de sistemas nos quais ocorre variação e concentração de reagentes ou de temperatura.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte A – Preparação da solução padrão de