Fescn 2

reações: a) CuSO4 + Zn CuSO4 + Zn0 --> ZnSO4 + Cu0 Cu+2 + 2e- --> Cu0 (Redução) Zn0 --> Zn+2 + 2e- (Oxidação) Zn0 + Cu+2 --> Zn+2 + Cu0 (Equação Iônica Total) b) HCl + Mg 2HCl + Mg --> MgCl2 + H2 Mg0 --> Mg+2 + 2e- (Oxidação) H+2 + 2e- --> H2 (Redução) Mg0 + 2H+ --> Mg+2 + H2 (Equação iônica total) c) Fe+3 + I- 2Fe+3 + 2e- --> 2Fe+2 (Redução) 2I- --> I2 + 2e- (Oxidação) 2 Fe+3 + 2I- --> 2Fe+2 + I2 (Equação iônica total) d) Cl2 + I-…

ácido-base em equilíbrio, ao preparar e observar tais sistemas, além disso pode-se perceber os efeitos da variação de concentração sobre a posição de equilíbrio, assim como verificar um equilíbrio de complexação, de acordo com os resultados obtidos. 2) Introdução pH: O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que…

reação iônica total para as seguintes reações: a) CuSO4+ Zn0 => ZnSO4+ Cu0 Cu(+2) + 2e- => Cu0 (Redução) Zn(0) => Zn(+2) + 2e- (Oxidação) Zn(0) + Cu(+2) => Zn(+2) + Cu(0) (Equação iônica total) b) 2HCl + Mg(0) => MgCl(+2) + H2 Mg(0) => Mg(+2) + 2e- (Oxidação) H(+2) + 2e- => H2 (Redução) Mg(0)+ 2H+ => Mg(+2) + H2(Equação iônica total) c) 2 Fe(+3) + 2I- => 2Fe(+2) + I2(Equação iônica total) 2Fe(+3) + 2e-=> 2Fe(+2) (Redução) 2I- => I2 + 2e-…

Química Analítica Clássica Volumetria de precipitação Profa. Kátia Messias Bichinho 2010/1 UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA Centro de Ciências Exatas e da Natureza Departamento de Química Química Analítica Clássica Conteúdo 1. Definição 2. Principais aplicações 3. Curvas de titulação 4. Fatores que afetam a titulação 5. Métodos mais importantes Química Analítica Clássica Volumetria de precipitação Método volumétrico que se baseia na formação de um composto…

consumo destes. Por outro lado, se a perturbação por a diminuição nas concentrações dos reagentes e/ou produtos, o sistema se deslocará no sentido de produzir estes. 2. Objetivo: Verificar como as mudanças da temperatura e das concentrações influenciam no equilíbrio químico. 3. Procedimento: No procedimento 2, colocou-se em uma proveta de 50 ml, 20ml de tiocianato de potássio (KSCN) com concentração 0,002 mol/L e dilui-se essa quantidade até obter um volume de 40ml e…

pI antes da adição de Ag+: No de mols de I- ⇒ [I-] = [I-]= 0,1mol/L pI = - log [I-] = Titulante (Ag+) 0,050 mol/L → Ag+ + = número de mols iniciais de I- 0,0250L x 0,10 mol/L 10-2 2,0 x mols 0,0350 L AgI(s) número de mols adicionados de Ag+ - - 0,010L x 0,050 mol/L ⇒ 0,05714 mol/L ⇒ 2,0 x 10-2 mols pI = -log [I-] pI = 1,24 Titulante (Ag+) 0,050 mol/L Portanto, a concentração de Ag+ em equilíbrio com este excesso de I- é: pI = 1 [Ag+] = Titulado 25,00 mL de I0,10…

ensaio, cerca de 2 mL de solução de ácido acético. Anota-se o pH das soluções nos tubos com o auxílio de uma fita do indicador universal. Em um dos tubos adiciona-se 3 mL de água destilada, enquanto no outro são colocados 3 mL de acetato de sódio. Verifica-se o aspecto e o pH das soluções com outras fitas após as alterações na composição. 4.B) EFEITO DO ÍON COMUM EM EQUILÍBRIO DE DISSOCIAÇÃO DE BASE FRACA Analogamente ao experimento “a”, coloca-se, em dois tubos de ensaio, cerca de 2…

o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação. Essa teoria foi nomeada de Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier. OBJETIVOS 1. Estudar fatores que afetam a velocidade das reações químicas 2. Determinar a constate de equilíbrio para uma reação química 3. Verificas o principio de Le Chatelier. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Essa pratica foi dividida em 5 partes: A. Estudo dos fatores que afetaram a velocidade da…

indica o número de ligantes monodentados que poder formar um complexo estável com um átomo central. O número de coordenação é 6 (como no caso de Fe² + Fe³ + Zn²+ Cr³ + Co³+ Ni² + Cd²+), às vezes 4 ( Cu² + Cu² + Pt²+), podendo ainda ocorrer os números 2 (Ag+) e 8 (alguns íons do grupo da platina). O número de coordenação representa o número de espaçoes disponíveis em torno do átomo ou íon central, cada um dos quais pode ser ocupado por um ligante. A disposição dos ligantes em torno do…

potássio ou amônio em presença de íons ferro (III) como indicador. [1] A adição da solução de tiocianato precipita, inicialmente, tiocianato de amônio: Ag+ + NH4SCN  AgSCN [2] Quando a reação estiver completa, o tiocianato em excesso produz a coloração marrom-avermelhada do íon complexo. Fe³+ + SCN­-  [FeSCN]²+ [2] Se o excesso de prata fosse titulado simplesmente em presença do precipitado de cloreto de prata, a titulação estaria sujeita a um erro considerável, pois, após a…