Química

Mg → MgCl + H2 - Tubo de ensaio 2: adicionado 2,0 ml de HCL 2molˉ¹ + amostra de Zn – apresentou um médio borbulhamento com liberação de calor. 2HCL +Zn → ZnCl + H2 - Tubo de ensaio 3: adicionado 2,0 ml de HCL 2molˉ¹ + amostra de Al – a reação não acontece imediatamente devido a uma camada oxida que o protege do HCL, quando essa camada é rompida a reação de fato ocorre e libera calor. 2HCL + Al → AlCl + H2 (2/3Al+2HCl->2/3AlCl3+H2_ 2- Efeito da concentração de reagente: separação de 2 tubos de ensaio, onde em um tubo colocar 2 ml de HCL 2 mol Lˉ¹ e no outro tubo colocar 2,0 ml de HCL 4 mol Lˉ¹. Em seguida é adicionado em cada um deles uma amostra de mesmo tamanho de Mg. - tubo de ensaio 1: 2 ml de HCL 2 mol Lˉ¹ + amostra de Mg – velocidade de reação mais lenta - tubo de ensaio 2: 2,0 ml de HCL 4 mol Lˉ¹. + amostra de Mg - velocidade de reação bem mais rápida. 3- Efeito de temperatura: Em 2 tubos de ensaio foi adicionado 2,0 ml de HCL 3 mol Lˉ¹, em seguida um dos tubos foi colocado em banho de gelo e o outro manteve-se em temperatura ambiente. Após 5 minutos foi adicionada a cada um uma amostra de tamanho semelhante de Zn. - tubo de ensaio 1: 2,0 ml de HCL 3 mol Lˉ¹ em temperatura ambiente + amostra de Zn – velocidade de reação foi mais rápida. - tubo de ensaio 2: 2,0 ml de HCL 3 mol Lˉ¹ após 5 minutos em banho de gelo + amostra de Zn – velocidade de reação foi mais lenta, devagar. PARTE B: Preparo de soluções-padrão de FeSCN²+ Solução-padrão…

Química Geral Experimental – QMC 5120 Determinação do valor de Kc para FeSCN 2+ 1. Introdução As reações químicas, em sua grande maioria, são processos reversíveis. Isto significa que, geralmente, a reação direta é representada por: A + B  L + M concomitantemente é acompanhada do processo inverso: L + M  A + B O que se conhece, pois, como uma reação química, é o resultado da confluência de duas reações opostas. O estado de equilíbrio, que é na verdade um processo dinâmico,…

absorbância, utilizar-se-á tal comprimento para as próximas etapas do experimento. Parte II – Construção da curva padrão (lei de Beer-Lambert) Serão preparadas cinco soluções a baixas concentrações de tiocianato. O volume a ser misturado está esquematizado na tabela abaixo. Tabela [ 1 ] - Relação de volumes de reagentes para a construção da curva padrão | Fe(NO3)3 (mL) | KSCN (mL) | | 0,2 mol/L | 0,002 mol/L | Balão 1 | 12,5 | 0 | Balão 2 | 12,5 | 1 | Balão 3 | 12,5 | 2…

energia livre: ΔG = ΔH – T. ΔS < 0. A definição termodinâmica da entropia centraliza-se na variação de entropia, dS, que ocorre em consequência de uma mudança física ou química (em geral, como resultado de um “processo”). A definição de entropia é motivada pela idéia de que uma modificação da dispersão da energia, da sua distribuição de maneira desordenada, depende da quantidade de energia que é transferida no processo na forma de calor. Lembrando que, o calor proporciona um aumento…

ficou transparente. NO2-+ H+ + MnO4- àH2O + Mn+2 + NO3- 2.2.4 – Um quarto de espátula de CS(NH2)2 foi adicionada à solução com íons nitrito a serem identificados. O meio foi acidificado por ácido acético. NO2-+ H+ + CS(NH2)2 à H2O+ N2 + H+ + SCN- Então, adicionou-se cloreto de ferro(III) e houve a formação do cátion [FeSCN]+2 SCN- +Fe+3 à [FeSCN]+3 2.3 – ANÁLISES DO ÂNION DO TIOCIANATO 2.3.1 – À solução de tiocianato de amônio, foi adicionada uma solução de nitrato de prata,…

reação: N2O4 (g) + calor ↔ 2NO2(g) E o efeito da variação da concentração através da reação: 2CrO4-2(aq) + 2H+(aq) ↔ Cr2O7-2(aq) + H2O(l) Objetivos: 1. Obter a constante de equilíbrio para uma reação química baseando-se em várias concentrações iniciais de reagentes; 2. Comprovar o princípio de Le Chatelier através do estudo de sistemas nos quais ocorre variação de concentração de reagentes ou de temperatura. Parte…

RESUMO O presente relatório visa abordar a análise quantitativa de concentrações de uma reação entre íons Fe3+ e SCN- em equilíbrio, e consequentemente a obtenção de uma constante de equilíbrio para esta reação. Neste experimento foram feitas análises espectrofotométricas em faixas de comprimentos de ondas pré determinados para o produto da reação, o [FeSCN 2+]. Na análise usou-se sucessivas diluições de uma solução de ferro(III) a fim de se formar soluções entre os íons estudados cada…

relatório abordará experimentos relacionados às reações químicas de modo a se verificar a ocorrência ou não de transformações sofridas por alguns reagentes utilizados em laboratório. Para constatar a existência ou não dessas transformações, foi imprescindível relatar aqui as “equações iônicas essenciais” de cada experimento, essas que de fato apresentam os componentes que reagem durante a transformação da matéria. Materiais e reagentes Soluções descritas na tabela 1; …

Repetiu-se o procedimento até que as cores das duas soluções se coincidissem perfeitamente. Mediu-se a altura das soluções nos 2 tubos de ensaio através de uma régua. A determinação experimental da FeSCN2+ pode ser feita através da equação: [FeSCN2+]desconhecida x desconhecida = [FeSCN2+]padrão x hpadrão Onde h é altura das soluções. Comparou-se [FeSCN2+] teórica com a [FeSCN2+] experimental: 9,6 x 10-5M ______ 6,6cm XM ______ 3,3cm X = 4,8 x 10-5M, ou seja, igual à…

= I 2 + H2O 2+ 3+ 2+ MnO 4 + Fe = Fe + Mn 2+ 4+ 2) Aplicar o formalismo de Nernst para cada uma das seguintes semi-células eletroquímicas : aeZn/Zn + 2 Ag/ AgCl b- Fe +2 / Fe +3 c- H 2 / H + d- Mn 2 + / MnO 4 - 3) Calcular o potencial de eletrodo para as seguintes semi-pilhas: a b Eletrodo de cádmio imerso numa solução de 0,01 M de Cd . Eletrodo de prata imerso numa solução de 0,05 M de cloreto de sódio. +2 4) Acertar a equação abaixo e calcular a Keq : Cr +3 + Cu 0 …