Eletroquimica

1) Completar e balancear as seguintes equações : abcBr2 + Sn = Br + Sn IO 3 + I = I 2 + H2O 2+ 3+ 2+ MnO 4 + Fe = Fe + Mn
2+ 4+

2) Aplicar o formalismo de Nernst para cada uma das seguintes semi-células eletroquímicas : aeZn/Zn + 2 Ag/ AgCl b- Fe +2 / Fe +3 c- H 2 / H + d- Mn 2 + / MnO 4 -

3) Calcular o potencial de eletrodo para as seguintes semi-pilhas: a b Eletrodo de cádmio imerso numa solução de 0,01 M de Cd . Eletrodo de prata imerso numa solução de 0,05 M de cloreto de sódio.
+2

4) Acertar a equação abaixo e calcular a Keq : Cr
+3

+

Cu

0

= Cr

+2

+

Cu

+2

.......................

5) Qual é a constante de equilíbrio, K, da reação: Cd + Cu2+ = Cu + Cd2+

6)Calcular o potencial requerido para iniciar a deposição do cobre a partir de uma solução 0,010 M de CuSO4 e contendo suficiente H2SO4 para produzir uma concentração de + -4 H3O de 1,00 x 10 . 6) Calcular a constante de formação Kf para Ag(CN)2 : Ag + 2CN =
+ -

Ag(CN)2

-

se a célula abaixo desenvolve um potencial de 0,625V. Ag / Ag(CN)2 (7,50 x 10 ) , CN (0,0250M) // SHE
-3 -

7) Calcular a constante de dissociação para o ácido fraco HP se a célula abaixo desenvolve um potencial de 0,591V. Pt , H2(1,00 atm) / HP(0,010M) , NaP(0,040M) // SHE 8) O ácido fluorídrico forma um complexo estável com Fe . Qual é o efeito do HF no 2+ 3+ potencial de redox de uma mistura Fe / Fe ? 9) Calcular o potencial teórico de cada uma das células seguintes. A célula como está escrita é galvânica ou eletrolítica? a) Pt/Cr3+(10-4 M), Cr2+(10-1 M) // Pb2+(8 x 10-2 M)/Pb b) Pt/Sn4+(4 x 10-4 M), Sn2+(2 x 10-2 M) // Ag(CN)2-(2,5 x 10-3 M), CN-(5 x 10-2 M)/Ag c) Hg/Hg22+(10-2 M)//H+(4 x 10-2 M), V3+(8 x 10-2 M), VO2+ (5 x 10-3 M)/Pt 2+ -3 2e) Mn / Mn (6 x 10 M) // Ag(CN) (0,09 M), CN (0,03 M)/Ag 10) Seja uma solução contendo Fe 10 M e SCN 1 M. Qual potencial deve ser aplicado neste sistema para que a coloração vermelha desapareça por redução. Supor +2 0 um único complexo FeSCN