Fescn 2

maioria dos cremes dentais possui flúor. Por esta e outras razões, deve-se tomar o devido cuidado quanto ao maior ou menor teor de flúor que ingerimos, uma vez que um excesso do mesmo pode causar sérios danos à saúde. Por exemplo, na concentração de 2-3 ppm o flúor causa o escurecimento dos dentes e, quando presente na concentração de 50 ppm na água de beber, pode também causar sérios efeitos de intoxicação. A ingestão de 150 mg de NaF (fluoreto de sódio) pode causar náuseas, vômitos,…

Na2SO4 ----> BaSO4 + '2'NaCl Ente o ácido clorídrico e o nitrato de prata ocorre um fenômeno químico e resulta na equação = NH4CL Quarto Procedimento Coloração – Colocar 1mL de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio, colocar 1mL de tiocianato de amônio, agitar. Colocar 2mL de água em um tubo de ensaio, colocar uma gota de solução de ferro III e agitar. Entre o cloreto de ferro III e o tiocianato de amônio ocorre um fenômeno químico, tendo sua reação = FESCN² Entre o…

constituintes de uma classe de substâncias. Os compostos de coordenação são utilizados na química analítica com fins diversos. Este relatório tem a finalidade de apresentar algumas aplicações dos mesmos na química analítica quantitativa e qualitativa. 2 – DESENVOLVIMENTO 2.1 – Aplicação dos Compostos de Coordenação na Química Analítica Qualitativa: 2.1.1 – Formação e Estabilidade de Complexos na Analise Química Qualitativa: Em analise qualitativa…

cobalto forma compostos no estado de oxidação +2 (colbatoso) e +3 (colbatílico). No estado +2 ele forma sais simples estáveis e no estado +3 forma sais complexos e estáveis seu sais são coloridos sendo que os colbatosos são de cor avermelhado ou azul, dependendo do grau de hidratação ou de outros fatores. Os íons complexos colbáticos apresentam uma grande variedade de cor. 2. Objetivo * Determinar os cátions do terceiro grupo: Ferro (3+) e Cobre (2+). 3. Materiais…

Universidade Federal do Ceará Centro de Ciências Departamento de Química Laboratório de Química 2 Prática 9: Cinética e Equilíbrio Químico Química Geral para Engenharia 1. Objetivo O objetivo deste experimento é verificar na prática os conceitos de cinética e equilíbrio químico, estudando os diversos fatores que poderão influenciar na velocidade das reações além de, a partir de várias concentrações iniciais de reagentes, determinar a constante de equilíbrio e…

Componentes: Ana Vitória; Caroline Favrat; Lorenna Conti e Thales Sabino. Índice: 1.Introdução.......................................................................................3 2.Objetivo...........................................................................................4 3.Procedimentos................................................................................4 4.Resultados e…

III– N2O4 + 4H+  2H2O + 2NO + 4e- Eo = + 1,03 V Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem. (1) Reações termodinamicamente possíveis são reações espontâneas; no entanto, sua influência no ambiente depende de dados cinéticos. (2) Na equação I, a velocidade da reação direta é maior que a da reação inversa. (3) Duas células eletroquímicas distintas tendo a mesma reação anôdica, mas com as reações catódicas sendo representadas respectivamente pelas equações II e…

QUESTÃO 1 Explicar porque, apesar de o NH4+ pertencer ao grupo V, seu teste de identificação deve ser feito antes de se iniciar a marcha analítica, diretamente na amostra original. QUESTÃO 2 Descrever o teste de identificação do NH4+ indicando a reação envolvida. QUESTÃO 3 Observar as tabelas abaixo. TABELA I Composto Kps Hg2Cl2 1,2x10-18 CaCO3 5,1x10-9 CuS 8,0x10-37 BaCrO4 2,1x10-10 Fe(OH)3 2,0x10-39 TABELA II Composto Kps PbCl2 1,7x10-5 SrCO3 9,3x10-10 NiS 4,0x10-42 CaCrO4 1,4x10-11 Al(OH)3 1

Exatas e Tecnológicas Curso: Farmácia 1° Período. Disciplina: Prof. Marcos Pereira Aula no 02 1. Reações Químicas. Acadêmico: Emerson Oliveira Silva. Anápolis, 08/05/2014. 2. Resumo. Nessa aula aprendeu-se a utilizar o experimento de WÖHLER onde, pode-se observar então que o sólido A era o sal NaCl e o sólido B o sal KNO3, foi possível observar também a diferença na forma dos cristais os cristais de NaCl…

é colocado na solução de nitrato de prata 0,1 mol/L ocorre a formação de uma camada de prata sobre o cobre. O crescimento da prata sobre o cobre é lento, resultando em uma aparência de penugem. Tipo de Reação: Cu(s) + 2AgNO3(aq.) → 2Ag(s) + Cu(NO3)2(Aq.) 3º Tubo: Foi adicionado 3 mL de solução de sulfato de cobre II 1mol/L e inserido um pedaço de ferro metálico (pequeno prego). Foi observado que com o tempo a solução que era predominantemente azul ficou incolor e o prego ficou com uma coloração