trabalho

Lista de Exercícios sobre Equilíbrio Químico

Questão 1
(UnB – 2o/02) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre são termodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio (NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo o equilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante do equilíbrio.

I – 2NO2(aq) ⇌ N2O4(aq) K = 7 x 104 mol/L

O tetróxido de dinitrogênio, por sua vez, pode reagir segundo as equações abaixo, em que Eo representa os potenciais em volts.

II– N2O4 + 2H+  2HNO2 + 2e- Eo = + 1,07 V

III– N2O4 + 4H+  2H2O + 2NO + 4e- Eo = + 1,03 V

Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.

(1) Reações termodinamicamente possíveis são reações espontâneas; no entanto, sua influência no ambiente depende de dados cinéticos.
(2) Na equação I, a velocidade da reação direta é maior que a da reação inversa.
(3) Duas células eletroquímicas distintas tendo a mesma reação anôdica, mas com as reações catódicas sendo representadas respectivamente pelas equações II e III, apresentarão a mesma diferença de potencial com relação a um mesmo potencial de referência.
(4) O valor do potencial de redução exibido nas equações II e III é relativo ao eletrodo de hidrogênio, medido à pressão de 1 atm, à temperatura de 25oC e em concentrações das soluções iguais a 1,0 mol/L.

Questão 2
(UnB – 2o/97) Cerca de 90% do ácido nítrico, principal matéria–prima dos adubos à base de nitratos, são obtidos pela reação de oxidação da amônia pelo O2, em presença de catalisador – platina com 5% a 10% de paládio ou de ródio (ou de ambos) – a uma temperatura de 950oC. A reação é representada pela equação:

6 NH3(g) + 9 O2(g) ⇌ 2 HNO3(g) + 4 NO(g) + 8 H2O(g)

Essa reação ocorre nas seguintes etapas:

I– 6NH3(g) + 15/2O2(g) ⇌ 6NO(g) + 9H2O(g) H = - 1359 kJ