Fescn 2

(precipitado branco) Fe+3 (aq) + SCN- (aq) → Fe[SCN] +2 (aq) (complexo vermelho) O método consiste em se tratar a solução-problema em meio ácido, com uma quantidade conhecida e em excesso de AgNO3 os íons Ag+ em excesso são titulados com uma solução de SCN- previamente padronizada. O ponto final da titulação é determinado utilizando-se a solução de íons Fe+3, que em presença de ligeiro excesso de SCN-, forma o íon complexo [Fe(SCN)]+2, de coloração vermelha. A titulação de haletos…

EQUILIBRIO QUIMICO 1. OBJETIVOS : • Observar los factores que afectan el equilibrio de un sistema, y determinar las causas del desplazamiento. 2. FUNDAMENTO TEORICO. Las reacciones químicas tienden a alcanzar un estado de equilibrio químico, estado que puede caracterizarse especificando su constante de equilibrio (K), es decir el valor numérico de la expresión de acción de masas. En un sistema en equilibrio químico representado por: A + B ((( C …

da saúde. Palavras-chave: qualidade da água; ferro (II/III); espectroscopia UV-Vis. Introdução O ferro é o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre, com 4,7% em peso, forma sais iônicos e numerosos complexos nos estados de oxidação +2 e +3. O ferro apresenta grande importância no organismo vivo visto que faz o transporte de oxigênio, participa na formação de enzimas e é um dos principais componentes dos glóbulos vermelhos e células musculares, sua deficiência pode causar…

15 CONCLUSÕES.............................................................................................................19 REFERÊNCIAS.............................................................................................................19 2 VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 1 INTRODUÇÃO No âmbito químico, principalmente no que se refere à análise quantitativa, é muito comum a necessidade de determinar a concentração de determinadas soluções e/ou quantidade e percentual de…

ferro (II) e análise de suas propriedades, identificar o Fe (II) e o Fe (III). 2. Experimentos: 2.1. Obtenção de hidróxido de ferro (II) e suas propriedades: Preparou-se Fe(OH)2 por reação entre soluções de FeSO4 e NaOH 0,5 mol.L-1: FeSO4(aq) + 2NaOH(aq) Fe(OH)2 (s) + Na2SO4 O precipitado formado foi dividido em três tubos de ensaio para serem realizados os seguintes testes: a) Expor o precipitado ao ar: O Fe(OH)2 absorve o O2 e se torna verde escuro e, em seguida, castanho…

Prática: Reações características Cátions 302-Q3A Arthur de Melo Barbosa Rachel Cabral de Sousa Rafaella de Souza Carvalho Belo Horizonte 2014 INDICE 1.INTRODUÇÃO...................................................................... 2.OBJETIVO............................................................................ 3.MATERIAIS.......................................................................... 4.METODO....................................................................

50x 0,1/150 = 3,33 x 10-2, ou pCl- = 1,48. Com 90 mL de solução de nitrato de prata, [Cl-] = 10 x 0,1/190 = 5,3 x 10-3, ou pCl- = 2,28.Agora aAg+ x aCl- @ [Ag+] x [Cl-] = 1,2 x 10-10 = Ksol. AgCl ou pAg+ + pCl- = 9,92 = pAgCl No último cálculo, pCl- = 1,48; portanto, pAg+ = 9,92 - 1,48 = 8,44. Deste modo, as várias concentrações de íons cloreto e prata podem ser computadas até o ponto de equivalência. No ponto de equivalência: Ag+ = Cl- = pAg+ = pCl- = 1/2pAgCl = 9,92/2 = 4,96 e está…

Universidade de São Paulo Instituto de Química Experimento B: Equilíbrio Químico 24 de setembro de 2012 SUMÁRIO 1. OBJETIVOS 3 2. INTRODUÇÃO 3 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert) 3 b) Determinação das concentrações do complexo no equilíbrio 6 5. CONCLUSÃO 9 6. BIBLIOGRAFIA 9 1. OBJETIVOS Determinar a constante de complexação do tiocianato férrico, por meio do cálculo das…

de níquel, de tiocianato de potássio e também EDTA como agente complexante, constatando, então, a força de um ligante comparado a outro. Procedimentos Experimentais a) Compostos de coordenação com Ferro: 1ª parte: Colocou-se 2 mL de solução de cloreto férrico (FeCl3) em um tubo de ensaio e adicionou-se uma pequena quantidade de oxalato de sódio (Na2C2O4). Agitou-se e observou-se. Após, adicionou-se, no mesmo tubo, duas gotas de solução saturada de tiocianato de…

decorrer, pois experimentalmente se demonstra que v k [A]a[B]b 1 1 = . A reação da direita para a esquerda é então chamada de reação inversa, sendo v2 a sua velocidade, que será nula no início e aumentará com o decorrer da reação, pois v k [C]c[D]d 2 2 = . Como v1 diminui enquanto v2 aumenta, essas duas velocidades devem, em algum momento, tornarem-se iguais uma à outra. A partir desse ponto as concentrações dos reagentes e dos produtos não mais se alteram (pois a velocidade de formação…