Equilibrio quimico

Universidade de São Paulo
Instituto de Química

Experimento B:
Equilíbrio Químico

24 de setembro de 2012

SUMÁRIO

1. OBJETIVOS 3
2. INTRODUÇÃO 3
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 3 a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert) 3 b) Determinação das concentrações do complexo no equilíbrio 6
5. CONCLUSÃO 9
6. BIBLIOGRAFIA 9

1. OBJETIVOS

Determinar a constante de complexação do tiocianato férrico, por meio do cálculo das concentrações de íons no sistema em equilíbrio. O método empregado é a colorimetria, sendo necessário calcular as medidas de absorbâncias das soluções coloridas, bem como saber manusear equipamentos característicos, como o espectrofotômetro. 2. INTRODUÇÃO 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO a) Levantamento da curva padrão (lei de Beer-Lambert)

O preparo das soluções de nitrato férrico (Fe(NO3)3) 0,2 mol.L-1 e tiocianato de potássio (KSCN) 0,002 mol.L-1, em balões volumétricos de 50,0 mL, resultou em 5 soluções com diferentes concentrações. Em cada balão volumétrico, o volume foi completo com solução de HNO3 0,1 mol.L-1 até a marca de 50 mL. Os dados de cada solução constam na Tabela 1.

Tabela 1. Volumes (em mL) de Fe(NO3)3 0,2 mol.L-1, KSCN 0,002 mol.L-1 e HNO3 0,1 mol.L-1 utilizados na preparação de cada uma das 5 soluções desejadas.

Balão Volumétrico | Volume (mL) Fe(NO3)3 0,2 mol.L-1 | Volume (mL) KSCN 0,002 mol.L-1 | Volume (mL) HNO3 0,1 mol.L-1 | 1 | 12,5 | - | 37,5 | 2 | 12,5 | 1,0 | 36,5 | 3 | 12,5 | 2,0 | 35,5 | 4 | 12,5 | 3,0 | 34,5 | 5 | 12,5 | 4,0 | 33,5 |

Após a preparação, observou-se que cada solução possuía coloração amarelo-alaranjada, e do balão 2 ao balão 5, a cor se intensificava, visto que o volume de KSCN aumentava e, consequentemente, a concentração de complexo formado também crescia. Contudo, como a concentração de KSCN era pequena em todas as soluções, essas não apresentaram a cor “vermelho sangue”