relatorios de quimica geral

DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO

PONTA GROSSA 2012
1 - INTRODUÇÃO As reações químicas podem der classificadas em reversíveis e irreversíveis. Essa divisão das reações em duas categorias, na verdade, é uma divisão de caráter prático; não existem realmente reações irreversíveis, todas as reações químicas ocorrem em ambos os sentidos, geralmente mostrando “preferência” por um dos sentidos, evoluindo para um estado final de equilíbrio, onde há, na maioria das vezes, predominância de “reagentes” ou de “produtos”, conforme as energias envolvidas. O que ocorre muitas vezes é que a mencionada “preferência” por um dos sentidos é tão pronunciada que, no equilíbrio, a concentração de “reagentes” é tão baixa que mal conseguimos detectar a presença desses reagentes; dizemos, aí, que a reação é irreversível (CONSTANTINO, 2004). Tem sentido, na prática, dizermos que certas reações são irreversíveis: se misturarmos os reagentes e, após algum tempo, ao analisarmos a mistura de reação, somente encontrarmos produtos, sem nenhum reagente, esta reação pode ser considerada, para todos os fins práticos, como irreversível. Mas se você quiser realmente compreender os fenômenos químicos, deve entender que o que realmente ocorre num caso assim é que o ponto de equilíbrio está tão deslocado no sentido da formação de produtos que a concentração dos reagentes fica abaixo da sensibilidade dos métodos analíticos utilizados; ao aumentar a sensibilidade dos métodos analíticos fica cada vez menos numeroso o conjunto de reações que podem ser consideradas irreversíveis de acordo com esse critério (CONSTANTINO, 2004). Uma equação química relativamente simples, de reação química que possa ser representada pela equação:

Denominaremos A e B como reagentes, e C e D como produtos, e diremos que iniciamos a reação misturando os reagentes A + B. A reação da esquerda para a direita