Fescn 2

analito. A alteração da cor deve ocorrer dentro da parte de variação abrupta da curva de titulação do analito. Identificação do ponto final da titulação – Argentimetria Três métodos importantes: 1. Formação de um precipitado colorido – Método de Mohr 2. Formação de um composto colorido solúvel – Método de Volhard 3. Uso de indicadores de adsorção – Método de Fajans Método de Mohr Determinação de cloreto e brometo Princípio da precipitação fracionada Indicador K2CrO4: forma…

o NH4Fe(SO4)2. Determinação de Brometo pelo método de Volhard: Determinar a pureza do KBr, através de uma titulação utilizando como solução padrão o KSCN padronizado anteriormente, a solução da amostra é acidificada e utiliza-se como indicador o NH4Fe(SO4)2. Determinação de cloretos pelo método de Volhard: Determinar o teor de HCl no HCl concentrado, através da titulação com a solução padrão KSCN, a solução da amostra é acidificada e utilizando-se como indicador o NH4Fe(SO4)2. 2) Introdução

final indicado pela formação de um complexo corado vermelho, o qual é solúvel. Então é necessário adicionar o titulado, no caso íon de ferro(III) (Fe3+). Um leve excesso de tiocianato é identificado pela formação de um complexo solúvel de ferro, [FeSCN]2+ , intensamente corado de vermelho. Trata-se de uma reação extremamente sensível. Assim, uma ou duas gotas da solução saturada de sulfato de amônio e ferro (III), adicionados a ácido nítrico dão uma coloração alaranjada fraca com…

Priscilla Albarello Frederico Westphalen, junho de 2013 1. Objetivo A prática teve como principais objetivos: Determinação de íons de cloreto pelo método de Mohr; e de Volhard 2. Introdução Os métodos volumétricos que se baseiam na formação de um composto pouco solúvel são chamados de titulações de precipitação. Essas titulações são usadas principalmente para a determinação de haletos e de alguns íons…

ppm = __________ mol/L= __________ % (p/v) = __________ b) D (Na2S) = 1:50000 Em termos de S2- no de ppm = __________ mol/L= __________ mD = __________ 2) A diluição limite para pesquisa indireta do íon CN- pela formação de tiocianato (SCN-) e identificação deste, pela visualização da coloração vermelho sanguínea do íon [FeSCN]2+ é de D(CN-) = 2,0 x 10-5 g/mL. Qual a menor concentração em mol/L, de uma solução de KCN, na qual o íon cianeto poderá ser identificado por este…

Volhard 1.9.1 Reações 1.9.2 Cálculo 1.10 Determinação de Dureza Total da Água (Ca + Mg) 1.10.1 Dureza Total (Ca + Mg) 1.10.2 Dureza Cálcio 1.10.3 Dureza Magnésio 1.10.4 Reação 1.11 Determinação de Cálcio Volumétrico 1.11.1 Reação 1 1.11.2 Reação 2 1.11.3 Cálculos 1.12 Determinação de Cloro Residual na Água Sanitária 1.12.1 Reação 1.12.2 Cálculo 2.0 Conclusão 1.0 Determinações 1.1 Determinação da Acidez do Vinagre A análise abaixo refere-se ao vinagre de vinho…

Isomeria de ligação Ligantes ambidentados que se coordenam através de diferentes átomos doadores. [Co(NH3)5(NO2 hν ν )]2+ [Co(NH3)5(NO2)]2+ ∆ amarelo vermelho nitro-complexo nitrito-complexo O (H3N)5Co N O (H3N)5Co O N O Isomeria de ligação [FeSCN(H2O)5]2+(aq) vermelho sangue SCN- = tiocianato pentaaquotiocianatoferro(III) [Pd(NCS)2(PPh3)2] isocianato [Pd(SCN)2(PPh3)2] tiocianato NCS- = isotiocianato Isomeria de polimerização Os compostos têm a mesma fórmula…

dissolver compostos de magnésio, como representado nas equações abaixo. Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l) MgCO3(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq)+ H2O(l) + CO2(g) a) Calcule a concentração, em mol L-1, de uma solução aquosa contendo 26% de HCl, em massa, e densidade igual a 1,15 g mL-1. b) Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de HCl 0,128 mol L-1 necessário para reagir completamente com 2,87 g de Mg(OH)2. c) Calcule a quantidade máxima, em massa, de MgCl2, quando…

20 ml de H2O HCl: 0,02 N Indicador 1: Fenolftaleina Indicador 2: Metilorange Reações: Hidróxidos: OH- + H3O+ ( 2 H2O Carbonatos: CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O HCO3- + H3O+ ( H2CO3 + H2O Bicarbonatos: HCO3- + H3O+ ( H2CO3 + H2O Volume gasto (Vp): 1,0 mL Volume total (Vt): 6,0 ml Como P < T/2, temos na amostra carbonos e bicarbonatos. Onde Carbonos = 2**mg CaCO3/L = 2,0 mg CaCO3/L Bicarbonatos = ( - 2*)* mg CaCO3/L = 4,0 mg CaCO3/L Determinação da…

resultados: Parte A: Pegamos três tubos de ensaio e em cada um deles adicionamos 2 mL de HCL 2M, e uma amostra de zinco, magnésio e alumínio. O alumínio reagiu mais devagar, o magnésio mais rápido e o zinco ficou em meio termo. | Pegamos dois tubos de ensaio e em um deles colocamos 2 mL de HCL 2M e no outro HCL 4M. Colocamos em cada uma amostra de magnésio. O HCL 4M reagiu mais rapido do que o HCL 2M | Adicionamos 2 mL de HCL 3M em dois tubos de ensaio. Um deles colocamos em…