Volumetria de Precipitação

Profª Adriana Ferreira Faria [e-mail] 1º semestre, 2012

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Suponhamos que temos um recipiente com uma dada quantidade de água que mantemos a uma temperatura constante de, por exemplo,
25°C. Suponhamos também que vamos adicionando à água cloreto de sódio (NaCl) sob agitação. O sal vai-se dissolvendo até que, em determinado instante, não se dissolve mais e começa a acumular-se no fundo do recipiente. Neste momento, dizemos que temos uma solução saturada de NaCl em água, a 25 °C.
Uma solução saturada de uma substância a uma dada temperatura é a solução em que está dissolvida a quantidade máxima possível da substância à temperatura referida;
À quantidade de substância dissolvida dá-se o nome de solubilidade da substância, naquele solvente e àquela temperatura especificados.
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A dissolução do NaCl traduz-se pela sua dissociação em íons Na+ e
Cl−; ou seja, o NaCl é um eletrólito:
NaCl(s)
1

Na+(aq) + Cl-(aq)
1
1

[Na +(aq )] [Cl −(aq )]
K =
→ K ps = [Na +(aq )] [Cl
[NaCl(s )]

À

−
(aq )]

para o processo acima dá-se o nome de
,

.

Uma vez que cada mol de NaCl origina, na dissolução/dissociação, 1 mol de íons Na+ e 1 mol de íons Cl−, podemos escrever:
[NaCl ]dissolvido = [Na + ] = [Cl − ]

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A

de um soluto é a quantidade necessária para se

obter uma

a uma dada quantidade de solvente.

A solubilidade depende:
a)

Temperatura;

b)

Composição do solvente;

c)

Efeito do íon comum.

Praticamente não existe um sal totalmente insolúvel, há um equilíbrio entre o sólido e sua forma dissociada:

Os compostos iônicos podem ser divididos em duas classes:

a) Todos ácidos inorgânicos;
b) Todos os compostos de metais alcalinos;
c) Todos os sais de amônio;
d) Sais contendo: nitrato (NO3-), clorato (ClO3-), perclorato
(ClO4-) e acetato (C2H3O2-) – EXCETO: Ag C2H3O2 e
KClO4;
e) Cl-, Br- e I- – EXCETO: Ag+, Pb2+ e Hg2+;
f)

SO42- – EXCETO: Pb2+, Sr2+, Ba2+, Ca2+ e Ag+;

a)