Exercício Solução Tampão

pH • É uma escala que afere a concentração de H+ e OH- em qualquer solução aquosa. • pH de substâncias: – pH ˂ 7 = ácidas (maior concentração de H+) – pH ˃ 7 = alcalinas ou básicas (maior concentração de OH-) – pH = 7 = neutras (concentração igual de OH- e H+) • Ácidos são todas as substâncias capazes de doar prótons: HCl H2SO4 H3C-COOH NH4+     ClHSO4H3C-COONH3 + + + + H+ H+ H+ H+ • Bases são todas as substâncias capazes de receber prótons. • Equação da…

Centro de Ciências Exatas e Tecnologia (CCET) – Setor de Química QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA a Prof Dra Marcia Helena de Rizzo da Matta Lista de Exercícios: VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO 1. A dureza de uma amostra de água é determinada por titulação com EDTA, sendo que 100,00 mL da mesma requer 15,75 mL de EDTA 0,0150 M. Calcular a dureza da água em termos e ppm (mg/L) de carbonato de cálcio. (Resp. 236,46 mg.L-1) 2. Dissolveu-se 0,7500 g de cloreto de cálcio hidratado e…

Alunos: Humberto Beltrão e José Bruno Sala: Engenharia da Computação – 2014.2 3ª Lista de Exercícios – Aula Prática – Química Geral 1. Indique todas as vidrarias utilizadas no processo de titulação As vidrarias utilizadas no processo de titulação são: bureta, erlenmeyer, suporte universal, proveta, garra de bureta, béquer. 2. O que significa uma solução padrão? Uma solução padrão corresponde a um grande volume de um reagente comum, a exemplo do hidróxido de sódio ou ácido clorídrico

camada de água. [pic] PROPRIEDADES QUÍMICAS DA ÁGUA A – Ionização da água A água é uma molécula neutra com uma leve tendência a ionizar-se. Esta ionização pode ser expressa como: H2O ( H+ + OH - Na verdade, não existem prótons livres em solução. Em vez disso, o próton está associado com uma molécula de água formando o íon hidrônio, H3O+. H2O + H+ ( H3O+ A ionização da água é descrita por uma expressão de equilíbrio (constante): K = [H+].[OH-] = 1,8 x 10-16 K…

Exercícios de pH, ácidos, bases e tampões 1) Definir ácido e base segundo as teorias e dar exemplos a) Bronsted-Lowry Foi proposta de forma independente por G. Lewis (EUA), por T. Lowry (Inglaterra) e por J. Brønsted (Dinamarca). Mas foi Brønsted um dos que mais contribuiu para o seu desenvolvimento. Essa teoria é chamada de teoria protônica porque se baseia na transferência de prótons, iguais ao íon H+, o núcleo do hidrogênio, mas que ao ser chamado de próton, ajuda a diferenciar da teoria

componentes que estão presentes. UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos Equilíbrio - Exercícios • Em uma experiência, 1,00 mol de HI é colocado num recipiente de 5,00 litros a 458°C. Quais são as concentrações de HI, I2 e H2 depois de estabelecido o equilíbrio a esta temperatura? [Kc para 2HI(g) H2(g) + I2(g) é igual a 2,06 x 10-2 a 458°C.] • Solução: UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ Campus Dois Vizinhos UNIVERSIDADE…

EQUILÍBRIO QUÍMICO e, as concentrações dos seus participantes permanecem constantes. concentração NO2 N 2 O4 tempo • A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades. Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte de solução, não constam da expressão da constante de equilíbrio. Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO www.agamenonquimica.com 3 Exemplo: N 2 ( g )+ 3 H 2 ( g ) < > 2 NH (g ) 3 Kc = [ N H3 ] 2 [ N 2 ][ H 2 ] 3 02) A constante…

e da temperatura, e independe das concentrações iniciais dos reagentes. • NO2 N 2 O4 A constante de equilíbrio é tratada como um número puro, isto é, sem unidades. • Líquidos e sólidos puros, que não fazem parte de solução, tempo não constam expressão da constante de equilíbrio. da Prof. Agamenon Roberto EQUILÍBRIO QUÍMICO Exemplo: > 2 NH (g ) 3 N 2 ( g )+ 3 H 2 ( g ) < Kc = [ N H3 ] 2 [ N 2 ][ H 2 ] 3…

expiração. Depende da profundidade a da freqüência da respiração; VE (L/min) = Volume Corrente (L) x Freqüência Respiratória (Frm); [VE = VC (L) x FR (Frm)] Repouso: VE (L/min) = 12 (Frm) x 0.5 (L) = 6 L/min Exercício máximo: VE (L/min) = 60 (Frm) x 3.0 (L) = 180 L/min Exercícios submáximos aumentam VE predominantemente por aumento do VC, e intensos por aumentos da FR. Difusão Pulmonar — Troca de oxigênio e dióxido de carbono entre os pulmões e o sangue. Ventilação e…

estequiometricamente com essa molécula. O EDTA é um ácido tetracarboxílico, possuindo quatro hidrogênios ionizáveis, sendo simplificadamente representado por H4Y, na complexação com íons metálicos a espécie ativa do EDTA é a forma Y-4, portanto a solução deve estar em pH alcalino, evitando também alguns interferentes que também podem reagir com EDTA. Figura 1 Os indicadores usados para estas titulações são chamadas de indicadores metalocrômicos, que apresentam cores diferentes na…