Exercício Solução Tampão

LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES-TAMPÃO e TITULAÇÕES ÁCIDO-BASE 1) Pretende-se preparar um tampão cujo pH deve ser de 2,00. Para isso, qual a mistura abaixo mais apropriada? Qual seria a relação entre as concentrações dos reagentes mais adequada para ter-se a maior capacidade tamponante? Se no laboratório se dispõe de soluções 0,1 % (m/v) de cada um dos ácidos acima qual a massa do respectivo sal sódico que poderia ser acrescentada em 250 mL da solução para resultar no tampão pH…

que é pH? [H+] nos líquidos corporais é baixa. Sangue arterial: [H+] = 0,00004 mEq/L (Ex. [Na+]= 142 mEq/L). Por isso, [H+] é expressa em escala logarítmica: pH = -log [H+] pH = -log [0,00000004 Eq/L] pH = 7,4 Medida da acidez de uma solução Conceito de pH pH = - log [H+] EscalaS de concentração e pH 1 100 ÁCIDO 7 10-7 M BÁSICO 14 10-14 M Qual a importância da manutenção do pH ??? CONFORMAÇÃO DE PROTEÍNAS Alteração de pH desnatura a…

Exercícios 1. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-19. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. b) O pH 2. Segel, Biochemical Calculations, Capítulo 1, Problema 1-26. a) Indicar os componentes de um tampão acetato b) Mostrar através de reações como o tampão acetato resiste a mudanças de pH quando se adiciona íons OH- ou H+. 3. Ler no Capítulo 1 do livro INTRODUÇÃO À BIOQUÍMICA de Conn e Stumpf (tradução da…

fortes encontram-se completamente ionizados quando em solução aquosa. • HCl • NaOH → H+ + Cl→ Na+ + OH- Em sistemas biológicos os ácidos e bases fracas são bastante importantes Os ácidos e bases fracas não estão completamente ionizados quando dissolvidos na água Par ácido-base conjugado • Um doador de próton e seu receptor = par ácidobase conjugado (teoria de Bronsted-Lorry). Cada ácido tem uma tendência para perder o seu próton em solução aquosa. Quanto mais forte é o ácido,…

Sistema tampão Um sistema tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada HA A- + H + Quando se adiciona um ácido forte na solução de ácido fraco HX HA H+ A- → X- + H+ X- H+ H+ HA A + H+ Sistema tampão Quando se adiciona um álcali na solução de ácido fraco BOH HA OH- + H+ A- → B + OH- + H+ H2O Resultado H+ HA A- + H+ Equação de Henderson-Hasselbach Equação de Henderson-Hasselbach…

ensino médio têm apresentado o conceito de solução tampão inserido no contexto do equilíbrio químico. No entanto, um entendimento conceitual da capacidade tamponante não é alcançado plenamente, devido a ausência de uma associação com os conceitos de equilíbrio e do princípio de Le Chatelier. Este artigo apresenta o desenvolvimento histórico do conceito de solução tampão, uma breve contextualização e uma discussão em termos de equilíbrio químico. solução tampão, equilíbrio químico,…

Eliminação de íons hidrogênio pelos rins 3. Ação dos sistemas tampão • Regulação [H+]: importante para a compreensão e a avaliação das alterações do equilíbrio entre ácidos e bases no interior das células, no meio líquido que as cerca e no sangue . • Vamos relembrar o equilíbrio ácido-básico... CONCEITO DE ÁCIDO E BASE • Os elementos importantes para a função celular estão dissolvidos nos líquidos intra e extracelular. • Química: “solução é um líquido formado pela mistura de duas ou…

químicas e biológicas destes compostos. De acordo com o comportamento ácido-base dos aminoácidos, denota-se que eles podem agir como ácidos e bases, portanto recebem a denominação de anfóteros. Quando um aminoácido é dissolvido em água, ele existe na solução como um íon dipolar. Podendo agir tanto como ácido, doando prótons: Ou como uma base, recebendo prótons: Afim de estudar tal comportamento, efetua-se titulações potenciométricas de soluções aquosas destes compostos com…

da formação de complexos de coordenação feitos a partir da reação dos íons provenientes do sulfato de cobre (Cu+2) e duas cadeias peptídicas adjacentes em um meio alcalino. A intensidade da cor é proporcional a quantidade de ligações peptídicas na solução. Para sua caracterização, neste experimento foi-se utilizado a reação com ninhidrina, que consiste na reação do hidrato de tricetodrindeno (ninhidrina) com os aminoácidos, produzindo uma cor púrpura (conhecido como púrpura de Ruhemann)…

1. Introdução Determinação do pH em águas. O termo pH (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução. Pode-se considerar que as propriedades ácidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio (H+) enquanto a base corresponde a substâncias com o maior número de íons hidroxilas (OH-). A acidez ou alcalinidade de uma substância pode ser expressas em uma escala de pH de 0 a 14, onde o ponto central é 7, caracteriza-se…