acido-base

EQÚILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO E
ACIFICAÇÃO URINÁRIA
Profa. Dra. Monica Akemi Sato

Introdução
• Homeostasia: constância do meio interno
Claude Bernard
• Parâmetros fisiológicos constantes: temperatura, volume, pressão, concentração, acidez
• Quebra da homeostasia

doença

morte

COMPOSIÇÃO QUÍMICA DOS
MEIOS INTRA E EXTRACELULAR

0,00004 mEq/L

O que é pH?
[H+] nos líquidos corporais é baixa.

Sangue arterial: [H+] = 0,00004 mEq/L
(Ex. [Na+]= 142 mEq/L).
Por isso, [H+] é expressa em escala logarítmica:

pH = -log [H+] pH = -log [0,00000004 Eq/L] pH = 7,4

Medida da acidez de uma solução
Conceito de pH

pH = - log [H+]
EscalaS de concentração e pH
1

100

ÁCIDO

7

10-7 M

BÁSICO

14

10-14 M

Qual a importância da manutenção do pH ???
CONFORMAÇÃO DE PROTEÍNAS

Alteração de pH desnatura a proteína

perda da função

Variações do pH (Sangue arterial)
• Normal: 7,35 a 7,45
• Acidemia: 7,35
• Alcalemia: 7,45
• Faixa compatível com a vida: 6,8 a 8,0.

Concentração de H+ nos líquidos corporais Conc. H+ (mEq/L)
Líq. Extracel.
Sg. Arterial
4,0 X 10-5
Sg. Venoso
4,5 X 10-5
Líq. Intersticial 4,5 X 10-5
Líq. Intracel.
Urina
HCl gástrico

1X10-3 a 4X10-5
3X10-2 a 1X10-5
160

pH

7,40
7,35
7,35
6,0 a 7,4
4,5 a 8,0
0,8

O QUE É EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO???
Manutenção da concentração normal de íons H+ nos líquidos corporais

Regulação do
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO
1) Utilização de tampões nos líquidos extra e intracelular; 2) Mecanismos respiratórios (eliminação de CO2);
3) Mecanismos renais (reabsorção de bicarbonato e secreção de íons H+).

PRINCÍPIOS DO TAMPONAMENTO
TAMPÃO
- Mistura de um ácido fraco com sua base conjugada ou base fraca com seu ácido conjugado;

- Fisiologicamente: tem a função de possibilitar a manutenção do pH do meio.

O QUE É SÃO ÁCIDOS?
SEGUNDO BRÖNSTED & LOWRY

Espécies químicas que liberam H+
HCl

aq

H+ + Cl-

O QUE É SÃO BASES?