Exercício Solução Tampão

Kc – o sistema está em equilíbrio - Se   Kc – o sistema está a evoluir no sentido directo - Se   Kc - o sistema está a evoluir no sentido inverso 5 3. Quantificação de amostras 3.1 – Cálculos estequiométricos e rendimento de uma reacção Exercícios 1- A partir da equação química: 5 CH3CHO (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq)  5 CH3CO2H (aq) + 2 MnSO4 (aq) + K2SO4 (aq) + 3 H2O (l) Calcule a quantidade de permanganto de potássio puro que se deve fazer reagir com etanal, em excesso,…

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA Instituto de Química Grupo de Pesquisa em Química e Quimiometria Professor Sérgio Luis Costa Ferreira Exercício 1- Equilíbrio ácido base 1o.- Determine o pH das seguintes soluções: -1 -1 -1 a) HCl 0,005 mol L b) HAc 0,005 mol L . c) NaOH 1.10-10 mol L . -1 -1 -1 d) KOH 2.10-7 mol L . e) LiOH 3.10-3 mol L . f) HClO4 1.10-4 mol L . -1 -1 -1 -1 g) NH4OH 1.10-3 mol L . h) HNO3 1.10-2 mol L . i) BaCl2 1. 10-2 mol L . j) NH4OH 2.10-2 mol L .…

fracas, as demais (incluindo Mg(OH)2). 2.2. Produto iônico da água 2.1.1. As escalas de pH e pOH • Potencial hidrogeniônico de uma solução = pH = – log [H+]. • Potencial hidroxiliônico de uma solução = pOH = – log [HO–]. 6 Prof. Marco Antonio Alves da Silva 2.3. Soluções tamponadas • 2.3.1. • 2.3.2. Soluções-tampão são aquelas que resistem à mudança do pH pela adição de pequenas quantidades de ácido ou de base. Composição e ação dos tampões Os…

LISTA DE EXERCÍCIOS – Equilíbrio Químico • pH e pOH 1) O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, qual o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01…

Livre rotação pH e Tampão - Definição ácido –base – Bronsted-Lowry - Constante de acidez (Ka) - Ionização da água (Kw) – pH - Sistema Tampão Solução-tampão: Consiste de uma mistura de ácido fraco e sua base conjugada que resiste a mudanças de pH perante a adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. Curva de titulação de ácido fraco Comparação das curvas de titulação de três ácidos fracos Relação entre pH, Tampão, Bioquímica e exercício • Influência estrutura

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325 PROFESSORA: Alessandra Smaniotto Semestre: 2013.1 Cap 3 – Exercícios: Equilíbrio químico em sistemas homogêneos (1) a. Explique a diferença entre um eletrólito forte e um eletrólito fraco. Um eletrólito forte em água é também, forte em solvente orgânico tipo: benzeno, tetra cloreto de carbono? b. Escreva a equação química de dissociação e a expressão da constante de dissociação …

Universidade Federal do Rio Grande do Sul Instituto de Ciências Básicas da Saúde Departamento de Fisiologia Programa de Pós-graduação em Ciências Biológicas: Fisiologia ELZA MARIA SANTOS DA SILVEIRA O EXERCÍCIO FÍSICO AERÓBIO AGUDO (NATAÇÃO) ESTIMULA A FUNCIONALIDADE IMUNOLÓGICA E INFLAMATÓRIA DE MONÓCITOS CIRCULANTES EM RATOS Dissertação apresentada ao Programa de Pós-Graduação em Ciências Biológicas: Fisiologia, Instituto de Ciências Básicas da Saúde, como requisito…

5a lista de exercícios - Química Geral 2 Prof. Dr. Giovanni Pimenta Mambrini 1) Os seguintes sais foram dissolvidos em água a 25°C com concentração igual a 1 mol/L. Classifique as soluções em ácidas, básicas ou neutras. Justifique sua resposta escrevendo a equação química correspondente. (a) NH4Cl, (b) KCN, (c) Na2SO3, (d) NH4CN, (e) KBr, (f) KHSO4. 2) O pH de uma solução 1,0 mol/L de seleneto de sódio é 12,51. Calcule K2 para o ácido selenídrico. (Resp. 9x10-12). 3) Calcule o pH…

sobre o Significado Clínico dos Níveis de pH Problema 2: O bicarbonato como tampão biológico Tutorial para ajudar a resolver a questão O bicarbonato é um tampão crucial para o corpo e geralmente se encontra nos fluidos corporais na forma de bicarbonato de sódio (o sódio é o principal íon positivo nos fluidos extracelulares). Que características do bicarbonato de sódio contribuem para a sua efetividade como tampão biológico? A. O íon bicarbonato (HCO3-) pode combinar-se com…

concentração. O exemplo clássico é a montagem de uma pilha, onde um dos eletrodos está imerso numa solução de concentração conhecida e o outro está imerso numa solução de concentração desconhecida. Ex: Para um bom contato elétrico, o fio de prata e o de cobre têm que estar bem polidos. Ligando os eletrodos de Ag e Cu a um voltímetro, pode-se ler a diferença de potencial entre os dois conjuntos solução/eletrodo. Se o eletrodo de cobre foi conectado ao polo positivo e o de prata…