nada

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2. Reações ácido-base
2.1. Equilíbrio da dissociação ácido-base
2.1.1.

•

2.1.2.

Constante de ionização

Quanto maior for o valor da constante de ionização de um ácido (Ka) maior será a força desse ácido.

Diácidos, triácidos ...

Química Analítica Qualitativa

2.1.3.

5

A força dos ácidos e das bases

•

O grau de ionização (α) indica a porcentagem das moléculas dissolvidas na água que sofrem ionização.

•

Com relação à força, as bases podem ser: fortes, de metais alcalinos e alcalino-terrosos (exceto Mg(OH)2), ou fracas, as demais (incluindo
Mg(OH)2).

2.2. Produto iônico da água

2.1.1.

As escalas de pH e pOH

•

Potencial hidrogeniônico de uma solução = pH = – log [H+].

•

Potencial hidroxiliônico de uma solução = pOH = – log [HO–].

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2.3. Soluções tamponadas
•
2.3.1.
•

2.3.2.

Soluções-tampão são aquelas que resistem à mudança do pH pela adição de pequenas quantidades de ácido ou de base.
Composição e ação dos tampões
Os tampões resistem à mudança do pH porque contém uma espécie química ácida que neutraliza os íons HO– e uma outra básica que neutraliza os íons H+.
Capacidade de tamponamento e pH

•

A capacidade de tamponamento é medida pelos mols de ácido ou de base que o tampão pode neutralizar antes de o pH principiar a se modificar apreciavelmente.

•

A equação de Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log

[sal]
[ácido]

2.4. Exercícios
01 – Três ácidos presentes no cotidiano são:
I. HCl (Ka ≅ 10+7), vendido comercialmente impuro, com o nome de ácido muriático e usado para limpar pisos e paredes.
II. H3PO4 (Ka = 7,5.10–3), usado como acidulante em refrigerantes, balas e gomas de mascar.
III. H2CO3 (Ka = 4,6.10–7), presente em todas as bebidas gaseificadas.
Sobre eles é correto afirmar que:
a) o H2CO3 é o mais fraco.
b) o H3PO4 é o mais forte, pois apresenta mais hidrogênios na