Tampao

FCAV/ UNESP Jaboticabal Disciplina: Química Fisiológica Assunto: Solução Tampão Docente: Profa. Dra. Luciana M. Saran 1 1. INTRODUÇÃO  Por que a adição de 0,01 mol de HCl à 1L de sangue humano, altera o pH do mesmo em apenas 0,1 unidade?  O que ocorre com o pH da água pura: ao adicionarmos 0,01 mol de HCl/ L de água? ou ao adcionarmos 0,01 mol de NaOH/ L de água? 2 ADIÇÃO DE HCl E NaOH À ÁGUA PURA  O pH da água pura é 7,0 (a).  A adição de 0,01 mol de HCl a 1 L de água pura faz o pH baixar para 2,00 (b).  A adição de 0,01 mol de NaOH a 1 L de água pura faz o pH subir para 12,00 (c). (a) pH 7,00 (b) pH 2,00 (c) pH 12,00 3 EFEITO DA ADIÇÃO DE ÁCIDO A UM TAMPÃO  No Erlenmeyer: solução tampão de pH 7,40, (o mesmo pH do sangue humano) + verde de bromocresol (um indicador ácido-base, que é azul em pH 7,40).  Em (a): solução tampão de pH 7,40 + verde de bromocresol + 5,00 mL de HCl 0,1 mol L-1.  Em (b): água pura + verde de bromocresol + 5,00 mL de HCl 0,10 mol L-1. (a) pH 7,40  6,75 (b) pH 7,00  3,02 4 2. SOLUÇÃO TAMPÃO  Um tampão ou solução tampão é uma solução cujo pH varia muito pouco quando pequenas quantidades de íons H3O+ e OH- são adicionadas a ela.  Composição: em geral, os tampões são constituídos por quantidades aproximadamente iguais de um ácido fraco e sua base conjugada. 5 2. SOLUÇÃO TAMPÃO  EXEMPLO: a dissolução de 1,0 mol de ácido acético (um ácido fraco) e 1,0 mol de…

Preparação e Funcionamento de um Tampão O ácido fosfórico apresenta três hidrogênios que podem se dissociar, apresentando as seguintes constantes de equilíbrio: H3PO4  H2PO4- + H+ Keq = 7,6  10-3 M-1 H2PO4-  HPO4-2 + H+ Keq = 6,3  10-8 M-1 HPO4-2  PO4-3 + H+ Keq = 5,0  10-13 M-1 Pode-se obter um sistema tampão desde que coexistam, em solução, um ácido fraco e sua base conjugada. Este tampão será mais eficiente se o pH da…

constantemente para dentro e para fora da solução, mas as concentrações dos íons são constantes e iguais. • Considere a adição de CH3COO-, que é um íon comum. (A fonte de acetato poderia ser um eletrólito forte como o CH3COONa.) • Conseqüentemente, a [CH3COO-] aumenta e o sistema não está mais em equilíbrio. • Então, a [H+] deve diminuir. EXERCÍCIOS 1. Qual é o pH de uma solução preparada pela adição de 0,30 mol de ácido acético (CH3COOH) e 0,30 mol de acetato de sódio (CH3COONa)…

Soluções Tampão São misturas de soluções de eletrólitos que resistem à variação de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas ao sistema. As soluções tampão sofrem pequenas variações por diluição. Soluções Tampão São constituídas por misturas de soluções ácidos fracos e bases fracas. Para fins práticos existem dois tipos de soluções tampão: Mistura de ácido fraco com sua base conjugada Mistura de uma base fraca com seu ácido conjugado Soluções tampão Tampão…

em equilíbrio a seguir, CO2(g) ↔ CO2 (plasma) + H20 ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+ Reação 1. Sistema tampão bicarbonato conclui-se que o aumento do gás carbônico nos pulmões leva a um deslocamento do equilíbrio químico para a direita. Consequentemente a concentração de íons H+ no sangue irá aumentar, ocasionando uma acidificação do plasma sanguíneo. Para evitar a redução do pH plasmático, minutos antes da corrida o atleta faz exercícios respiratórios de hiperventilação dos pulmões. Esses…

logaritmo negativo de” (2) Escala de pOH (3) pOH (4) [OH-] [OH-] log [OH-] pOH = - log [OH-] = 7 pH Exercícios: 1) Uma determinada quantidade de HCl foi diluída em água. Agora, a [H+] desta solução é igual a 10-4 mol/L. Qual o pH desta solução? 2) Em um outro recipiente contendo água, acrescentou-se soda cáustica (NaOH). Agora, [OH-] desta solução é igual a 10-5 mol/L. Qual é o pH desta solução? Tampão nos sistemas biológicos Equilíbrio Ácido - Base: 1. Definição de…

de Fisioterapia Noturno – 2012 1 PROGRAMA – 1º SEMESTRE AULA DATA ASSUNTO DA AULA PÁGINA - 06/02 Recepção dos Estudantes Ingressantes - 01 13/02 Apresentação do Curso e dos Docentes Teoria e Exercícios: Interações Químicas em Meio Aquoso - 20/02 CARNAVAL 02 27/02 Teoria e Exercícios: Sistemas Tampão 05 03 05/03 Aula Prática: Tampões 06 04 12/03 Confecção do Relatório 08 05 19/03 Teoria e Exercícios:…

mecanismo renal, de ação lenta, que elimina ou economiza íons hidrogênio e bicarbonato e o mecanismo químico, de ação imediata, constituído pelos sistemas tampão, que neutralizam ácidos ou bases que se acumulam no organismo. O sistema tampão bicarbonato/ácido carbônico é o mais importante e corresponde a 64% do poder tamponante do plasma. A principal característica do sistema tampão é a relação constante que deve existir entre o sal (numerador) e o ácido (denominador) do sistema. Quando…

ÁCIDOS E BASES Teorias de Ácidos e Bases Teoria de Arrhenius (1887) Na Química Geral estudamos a teoria de ácidos e bases de Arrhenius. Segundo ela, substâncias ácidas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidrogênios: Substâncias básicas são aquelas que em solução aquosa liberam íons hidroxilas: Observe que esta teoria restringe ao meio aquoso a definição de ácidos e bases. Além disso, muitas substâncias possuem caráter básico em meio aquoso sem possuírem hidroxila em sua…

Trabalho de Química Solução-Tampão Ribeirão Preto -2015- Centro Educacional SESI 298 Jennifer Ramalheiro nº11 2º EM-B Carolina Felix nº01 2º EM-B Trabalho de Química Solução-Tampão Trabalho apresentado á disciplina de Química, sob orientação do Professor Cléber. Ribeirão Preto -2015- Sumário 1- Introdução 2- Solução-Tampão 3-…