Exercício Solução Tampão

sistema recebe o nome de dispersão. A espécie química disseminada na forma de pequenas partículas é o disperso e, a outra espécie é o dispergente. Exemplo: Na mistura de água e açúcar o açúcar é o disperso e a água o dispergente. Solução É uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nas soluções o diâmetro médio das partículas do disperso é de até 10-3 µm ou 10-7 cm ou 10 Å. Observação As soluções podem ser sólidas (o solvente é sólido), líquidas (o…

CENTRO EDUCACINAL C.E. SESI – 298 CARLOS EDUARDO FERNANDES Nº 03 THAÍS MARCIANO Nº 27 2º ANO A SOLUÇÃO – TAMPÃO EFEITO TAMPONANTE DO SANGUE RIBEIRÃO PRETO 2015 CENTRO EDUCACINAL C.E. SESI – 298 CARLOS EDUARDO FERNANDES Nº 03 THAIS MARCIANO Nº 27 2º ANO A SOLUÇÃO – TAMPÃO EFEITO TAMPONANTE DO SANGUE Trabalho apresentado à disciplina de Química, sob orientação do Prof.º Cleber RIBEIRÃO PRETO 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO .......................................................

SOLUÇÃO TAMPÃO - é uma solução que sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionados H+ ou OH- - é uma solução que contém um ácido mais a sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais - é uma característica de uma curva de titulação ácido fraco base forte, é um aumento no pH inicial seguido de um intervalo no qual o pH permanece relativamente constante, mesmo que continue sendo adicionada uma base. Uma situação semelhante ocorre em curvas de titulação ácido

Escolha três compostos orgânicos e três inorgânicos e descreva suas características químicas e suas funções na célula animal. 2) Faça uma pesquisa sobre a importância do pH para o bom funcionamento do corpo humano, explique como funciona o sistema-tampão e qual é seu papel na atividade física. 3) Faça um documento contendo essas informações e insira no final dele as Referências Bibliográficas utilizadas (de acordo com as normas da ABNT). Após a elaboração desse documento, poste-o no Portfólio.

Titulo Solução tampão OBJETIVO Entender o Funcionamento das solução tampão INTRODUÇÃO : As soluções tampões são soluções que resistem a mudanças de pH quando a elas são adicionados ácidos ou bases ou quando uma diluição ocorre. Essa resistência é resultado do equilíbrio entre as espécies participantes do tampão. Um tampão é constituído de uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado. Existem diferentes tipos de soluções tampão, funcionando

Agroalimentar Cursos de Graduação: Engenharia de Alimentos Engenharia Ambiental Disciplina: Bioquímica Geral Professor: Franciscleudo Bezerra da Costa OBSERVAÇÃO: Esta lista deve ser entregue no dia da primeira prova. LISTA DE EXERCÍCIOS (01) Esta lista de exercícios compreende a abordagem temática das unidades: I. II. III. IV. V. Introdução à bioquímica; Célula e sua organização; Água; Aminoácidos e Peptídeos; Proteínas. 1. Defina com propriedade o que estuda…

2ª Lista de exercícios de Química Geral II Qual a definição de Brønsted-Lowry de ácidos e de base? Por que o HNO3 é um ácido mais forte que o HNO2? Por que o HCl é um ácido mais forte que o HF? Identifique a base conjugada correspondente aos seguintes ácidos. (a) [Co(NH3)5(H2O)]3+ : (b) HSO4 – :(c) CH3OH: (d) H2PO4- : (e) Si(OH)4 :(f) HS- :Identifique os ácidos conjugados das bases: (a)C5H5N: (b) HPO42- : (c) O2- : (d) CH3COOH: (e) [Co(CO)4]- : (f) CN-: Qual a concentração

Exercícios de Bioquímica 1) Considerando-se que para a água pura [H+] = 10-7 e o pH=7, calcule o pH das seguintes soluções: a) 10-3M de HCl b) 10-4M de NaOH 2) Calcule a concentração de íons hidrogênio, [H+], para cada uma das seguintes soluções: a) Plasma sanguíneo, pH7,4 b) Urina humana, pH6,2 c)Água Sanitária pH11,5 3) Calcule a concentração de íons hidroxila (OH-) para as seguintes soluções: a) Saliva pH6,5 b) Suco de tomate pH4,3 4) Defina Sistema

LISTA EXERCICIOS SOLUÇÃO TAMPÃO Q2) Em caso de acidose o plasma sangüíneo apresenta 0,027 mol/ L de HCO3- e 0,0025 mol /L de H2CO3 . Sabendo que pKa é igual a 6,10 encontre o valor de seu pH nestas condições. log 2,7= log 2,5= Q3) Considerando uma solução tampão NH3 /NH4Cl, em que ambas as espécies têm concentração de 0,10 mol/L, pode-se calcular o pH desta solução de acordo com a equação pOH= pKb+ log (sal(/(base(. Dados: pKb=9,24 Q4)Calcule o pKa do ácido láctico numa solução…

EXERCÍCIO SAIS E TAMPÃO 15.000 Profa Leila Martins da Costa Quinteiro I – Tem se os seguintes SAIS: NH4NO3, (CH3)3NHNO3, NaCN, CH3COONH4, NaNO3. (01) Classifique-os quanto a sua natureza ácida, básica, neutra ou anfótera. (02) Coloque-os em ordem crescente de acidez, sabendo que todos possuem a mesma concentração. II – Todo indicador sinaliza o ponto final da titulação, proporcionando a mesma certo erro, maior ou menor de acordo com a situação. Por exemplo, na titulação do leite (ácido…