Direito

pH
• É uma escala que afere a concentração de H+ e OH- em qualquer solução aquosa.
• pH de substâncias:
– pH ˂ 7 = ácidas (maior concentração de H+) – pH ˃ 7 = alcalinas ou básicas (maior concentração de OH-)
– pH = 7 = neutras (concentração igual de OH- e H+)

• Ácidos são todas as substâncias capazes de doar prótons:

HCl H2SO4 H3C-COOH NH4+

   

ClHSO4H3C-COONH3

+ + + +

H+ H+ H+ H+

• Bases são todas as substâncias capazes de receber prótons.

• Equação da dissociação de um ácido (HA) é:

HA  A + H+
• O íon ou molécula resultante da dissociação é denominado base conjugada do ácido, já que pode receber um próton, convertendo-se novamente em ácido conjugado.

• Alguns ácidos fortes dissociam-se totalmente quando em soluções diluídas.

• Já os ácidos fracos se ionizam pouco. • Para estes ácidos a equação:

HA ↔ A +

+ H

• Esta equação indica que, em solução aquosa, o ácido fraco HA dissocia-se, produzindo as espécies A e H+, que junto com a parte não dissociada, compõem o equilíbrio químico.

• Nas reações de dissociação de ácidos fracos, a constante de equilíbrio é chamada de Ka:
Tabela de Variação de força ácida entre ácidos fracos Ácido Base conjugada Ka pKa H3PO4 H2PO47,2X10-3 2,14 Lático lactato 1,4X10-4 3,86 Acético acetato 1,7X10-5 4,76

pKa= pH em que o ácido esta 50% dissociado

• Os ácidos fracos junto com sua respectiva base conjugada compõe o sistema tampão.
• O sistema tampão é capaz de impedir grandes variações de pH, mesmo quando ácidos ou álcalis são adicionados na solução. • A ação tamponante é restrita a uma faixa de pH dentro da qual as concentrações de ácido e base conjugada são suficientes para compensar adições de ácidos ou álcalis.

Titulação de um ácido com um álcali

Titulação de um ácido com um ácido

Na região assinalada, as adições de álcali ou ácido provocam pequenas variações de pH, fora desta região, a variação é grande.

• Esta equação relaciona pH, constante de