Equação Estequiometrica

mais usada na indústria (ex: turbinas de gás, motores a diesel, etc.), pois a turbulência ajuda o combustível a se misturar com o comburente. 3 REAÇÕES QUÍMICAS Geralmente, a equação química para queimar um hidrocarboneto (como o octano) com oxigênio é a seguinte: CxHy + (x + (y/4))O2 → xCO2 + (y/2)H2O A equação, em síntese, de um hidrocarboneto é sempre a seguinte: Combustível + Oxigênio → Dióxido de carbono + Água + Calor A combustão é uma reação de uma substância…

concentração em mol/L e V = volume em L. Para descobrirmos a concentração do ácido acético, temos que primeiramente saber escrever a equação química que representa a reação de neutralização que ocorreu devidamente balanceada. Nesse caso, a reação é a seguinte: 1 CH3COOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1 NaC2H3O2(aq) + 1 H2O(ℓ) Essa parte é importante para vermos a proporção estequiométrica em que os reagentes reagem. Observe que a proporção é de 1 : 1, ou seja, para cada mol de ácido acético, é…

reações químicas. Uma equação química equilibrada traz consigo os coeficientes estequiométricos que são os números relativos de átomos/moléculas entre os reagentes e o(s) produto(s). Sabendo que a relação entre os coeficientes de uma equação química é sempre uma constante, para certa quantidade de reagente, pode-se determinar o quanto de outro(s) reagente(s) será necessário e ainda, a quantidade de produto formado. Exemplo: SiCl4(l) + 2Mg(S) Si(S) + 2MgCl2(S). A equação diz que 1…

acontece quando ele é aquecido, segundo descrito no item 2? 4) Descreva a equação estequiométrica balanceada para a combustão do naftaleno. 5) Escreva a equação que acontece no segundo tubo (b) do item 3. 6) Levando em consideração que o açúcar comestível é na verdade composto por moléculas de sacarose. Como seriam as equações estequiométricas (a) e (b) do item 3? (fazer balanceamento). 7) Levando em consideração a equação química estequiometricamente balanceada do item 3,…

encontra-se em “defeito”, de acordo com as proporções que foram estabelecidas pela equação química (proporções estequiométricas). Com isso, a máxima quantidade de produto de uma reação é determinada pela quantidade existente do reagente limitante, o qual é totalmente consumido. Os reagentes que, durante a reação, não se gastam na totalidade estão em excesso. No entanto, quando os reagentes estão em proporções estequiométricas, todos os reagentes são considerados limitantes. Um exemplo…

observar e comprovar as leis das transformações químicas ou leis ponderais das reações, especificamente a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier e a Lei das Proporções Definidas de Proust. Com base nas leis, realizar cálculos tomando como base a equação balanceada da reação e comparar dados experimentais com dados tabelados. Material Utilizado Vidraria: 1 béquer de 100ml, placa de petri, funil, bastão de vidro, vidro de relógio.…

pesados termo 15.indd 460 06.04.09 10:16:52 Reações Químicas 15.2 O PROCESSO DE COMBUSTÃO O processo de combustão envolve a oxidação dos constituintes do combustível que são oxidáveis e pode, portanto, ser representado por uma equação química. Durante o processo de combustão, a massa de cada elemento permanece a mesma. Assim, escrever as equações químicas e resolver os problemas que envolvem quantidades dos vários constituintes implica, basicamente, na conservação…

por uma equação química. Durante o processo de combustão, a massa de cada elemento permanece a mesma. Assim, escrever as equações químicas e resolver os problemas que envolvem quantidades dos vários constituintes implica, basicamente, na conservação da massa de cada elemento. Uma breve revisão desse assunto, para o caso particular do processo de combustão, é apresentada neste capítulo. Considere, inicialmente, a reação do carbono com o oxigênio. Reagentes C + O2 → Produtos CO2 Essa…

equilíbrio: ΔG = 0 Equação 1 3  Para uma reação em equilíbrio: aA + bB rR + sS Tem-se:  aSs atT ...  G  G  RT ln a b   aA aB...  0 Equação 2  Como no equilíbrio ΔG = 0  aSs atT ...  G  RT ln a b   aA aB...  Equação 3 G0  RT ln Ka Equação 4 0 Onde Ka é definida como a constante de equilíbrio 4  Para o caso de gases ideais, pode-se dizer que Ka = Kp  Mas PV = nRT P C RT P=CRT Kp  K c RT   CSs CtT s  t  a b  a b RT  CACB…

Reagente limitante e reagente em excesso Chama-se reagente limitante àquele reagente que é totalmente consumido (está em menor quantidade estequiométrica) e que condiciona a quantidade possível (teórica) que se pode obter do (s) produto (s) da reação. Determinação do reagente limitante. Considere-se a reação entre 80 g de cobre e 50 g de dioxigénio, traduzida pela equação química: 2 Cu (s) + O2 (g) → 2 CuO (s) 1º passo – determinar a quantidade química de cada reagente. M (Cu )…