Equacoes Ionicas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ Métodos de balanceamento de equações químicas MÉTODO DO ÍON ELÉTRON 1. Escrevas as equações parciais mostrando: Agente oxidante – forma reduzida Agente redutor _ forma oxidada 02. Igualar o no de átomos em ambos os lados de cada equação parcial. Isto segue a seguinte ordem: a) Balancear primeiramente os elementos que sofrem mudanças no número de oxidação. b) Balancear os átomos de oxigênio da seguinte maneira: No lado em que houver excesso de…

5. Realizar a analise e anotar o valor do pH resultante. 6. Comparar o efeito da adição de 1 gota de HCl e NaOH separadamente sobre volume similar (3 a 5 ml) de água destilada contendo indicador universal. 7. Interpretar o resultado com equações iônicas. Materiais utilizados: 1. Proveta. 2. Soluções aquosas de ácido acético 0,4 mol.L-1 (CH3COOH), acetato de sódio 0,2 mol.L-1 (CH3COONa), ácido clorídrico 0,1 M (HCl) e hidróxido de sódio 0,1 M (NaOH). 3. Dois tubos de ensaio. 4. Solução

REAÇÕES IÔNICAS Guilherme Padron Alves – 114726 Jeferson Antonio Batistoti - 116776 Maria Carolina Aravenua - 100644 Mauricio Meneses - 115686 INDICE 1- Objetivo 2 - Pesquisa Bibliográfica 3 - Desenvolvimento 4 - Procedimento 5 - Cálculos 6 - Conclusão e Referências Bibliográficas OBJETIVO Ver como as substâncias se comportam diante de tal reatividade química, identificando fatores que comprovam que ocorreu a reação. EQUAÇÕES…

DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: QUI0600 – Química fundamental I Natal/RN 2012 Objetivos da aula:  Definir conceitos utilizados na terminologia de soluções;  Construir equações iônicas balanceadas e equações iônicas simplificadas para reações que envolvem íons; Terminologias em soluções Veja a seguinte situação: Nitrato de chumbo Iodeto de Potássio Pb(NO3)2(s) + 2KI(s) ??? Precipitação do Iodeto de Chumbo…

Hydrochloric acid; • Hydrogen sulphide (hydrogen sulfide); • Ammonium sulfide; • Ammonium carbonate. Group I The cations do form precipitates with dilute hydrochloric acid. The ions of this group are: • Lead; • Mercury (I); • Silver. Equações iônicas da precipitação O ácido clorídrico é preferido para a precipitação do grupo I porque cria e/ou mantém uma acidez na solução. Group II The cations of this group do not react with hydrochloric acid, but form precipitates with…

5)Cu 2. Escreva as equações das semi-reações de oxidação e redução e a reação iônica total para as reações: a) Sulfato de cobre + zinco: CuSO4 + Zn0 → ZnSO4+2+ Cu Semi-reação de oxidação: Zn0 → Zn+2 + 2e- Semi-reação de redução: Cu+2 + 2e- → Cu0 Reação iônica: CuSO4+2+ Zn0 → ZnSO4+2+ Cu0 b) Ácido sulfúrico + magnésio: H2SO4 ­ + Mg → MgSO4 + H2 Semi-reação de oxidação: Mg0 → Mg+2 + 2e- Semi-reação de redução: 2H2+1 + 2e- → 2H20 Reação iônica: H2SO4+2 ­ +…

Reações Químicas e Balanceamento Objetivo: Com essa atividade prática, o objetivo foi visualizar as reações que ocorriam em três procedimentos distintos e realizar o balanceamento das equações químicas formadas em cada um deles. Procedimento experimental: Reagentes: Palha de aço (Fe); Solução de sulfato de cobre; Iodeto de potássio (KI); Solução de nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂); Dicromato de amônio. Material: Placa de Petri; Bécher;…

incolor amarelo amarelo Então, realizadas as sete reações, com a espera de um curto espaço de tempo, já foi possível analisar o que houve em cada tubo de ensaio. Para cada reação química realizada se escreveu a equação molecular, equação iônica e a equação iônica líquida ou representativa, determinadas pela troca dos íons, pelo balanceamento de todos os componentes e, quando prontas, encontrou-se o elemento que precipitaria na mistura a partir da tabela de solubilidade dada no…

ocorre porque na reação entre o ácido sulfúrico e o permanganato de potássio, e ocorre também a liberação do oxigênio atômico que é altamente reativo e também libera como produto dessa reação o sulfato de Potássio, o Sulfato de magnésio e água. -Equações químicas das Reações ocorridas 2 KMnO4(s) + H2SO4(concentrado) K2SO4(s) + 2 MnSO4(s) + H2O(l) + 5[O] Ocorreu a queima do álcool que se oxidou ao se aproximar do oxigênio atômico, que foi alimentada pelo oxigênio do ar. …

mostra que é possível diferenciar as soluções de acordo com a sua condutividade elétrica: 1. Solução iônica ou eletrolítica: esse tipo de solução conduz eletricidade, em razão da presença de íons (átomos ou grupos de átomos de elementos químicos com carga elétrica). Esses íons com carga negativa (ânion) e positiva (cátions) fecham o circuito elétrico conduzindo a corrente. A solução iônica ou eletrolítica pode ser obtida de duas formas: 1.1. Ionização: é a formação de íons em…