Metodos de Balanciamento

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
Métodos de balanceamento de equações químicas
MÉTODO DO ÍON ELÉTRON
1. Escrevas as equações parciais mostrando:
Agente oxidante – forma reduzida
Agente redutor _ forma oxidada
02. Igualar o no de átomos em ambos os lados de cada equação parcial. Isto segue a seguinte ordem:
a) Balancear primeiramente os elementos que sofrem mudanças no número de oxidação.
b) Balancear os átomos de oxigênio da seguinte maneira:
No lado em que houver excesso de oxigênio, inserir 2H + e do outro lado H2O, se a solução for ácida, quantos forem necessários obedecendo a proporção.
Sol. Ácida: 2H+ + (excesso de oxigênio )  H2O
No lado em que houver excesso de oxigênio, inserir H 2O e do outro lado 2OH─ , se a solução for básica, quantos forem necessários obedecendo a proporção.
Sol. Básica: H2O + (excesso de oxigênio)  2OH
c) Se ainda tem átomos de hidrogênio disponíveis usamos o seguinte:
Sol. Ácida
+ (excesso de Hidrogênio )  H+
Sol. Básica: OH- + (excesso de Hidrogênio)  H2O
03. Balancear eletricamente cada equação parcial com adição de elétrons quantos forem necessários a fim de igualar as cargas iônicas.
04. Por multiplicação cruzada fazer o número de elétrons perdidos em uma equação parcial igual ao número de elétrons ganho na outra.
05. Somar as duas equações parciais e cancelar os elétrons, H+ , H2O, OH , tanto quanto possível. Não deve haver elétrons na equação final.
06. Conferir a equação final.
a) As cargas iônicas devem ser iguais em ambos lados.
b) O n0 de átomos de cada tipo deve ser igual em ambos os lados.
MÉTODO DO NUMERO DE OXIDAÇÃO
1. Escrever as equações parciais mostrando as fórmulas dos agentes oxidantes e redutores a esquerda e seus produtos a direita.
2. Especificar os números de oxidação de todos os átomos, determinar quais sofrem mudança e balanceálos.
3. Determinar o número de elétrons perdidos na fórmula do agente redutor e o número ganho por fórmula do agente oxidante.
4. Ajustar os