Equação Da Maltose

SISTEMA TAMPÃO> conjunto constituído de um ácido fraco e sua base conjugada. pK> constante de equilíbrio ou dissolução. pI> corresponde ao pH em que 100% das moléculas encontra-se com carga neutra, estado isoelétrico, região tamponante. Equação de Henderson-Hasselbach>Expressão que correlaciona pK e pH de um componente no meio ao qual se encontra. Carboidratos>Maior fonte de energia para os organismos.>São distribuídos em plantas e animais, onde desempenham…

os complexos. Entre os simples (formados por uma ou duas unidades de açúcar), encontram-se a frutose (açúcar da fruta), a glucose, a galactose, a sacarose (açúcar comum), a lactose (açúcar do leite) e a maltose (açúcar da cevada e outros cereais). Nos complexos (compostos por muitas unidades de açúcares simples),…

isso, apresenta elevada dureza, sendo utilizado, por exemplo, na confecção de esmeril para afiar facas e no corte de vidros. Uma forma de obtenção do carbeto de silício dá-se por meio da reação de aquecimento de coque com areia, conforme expressa a equação a seguir: 3 C + SiO2  SiC + 2 CO A massa de carbeto de silício, em kg, que se forma a partir da utilização de 1 kg de carbono presente no coque é, aproximadamente: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Si = 28 u. a) 0,33. b) 0,78. c) 1,11. d)…

Na degradação química o produto final é a glucose, sendo a maltose (FIGURA 1) e as dextrinas o produto final da degradação enzimática. A análise da degradação química do glicogénio FIGURA 1. Esquema molecular da maltose. requer a preparação de 7 tubos de ensaio, cada contendo…

da reação de Fehling. Desenvolvimento I - Materiais e Reagentes: Ácido clorídrico conc. E 0,2 M Reagente de Fehlling A e B Solução de hidróxido de sódio 5% Solução de glicose a 2% Solução de sacarose a 5% Solução de maltose a 2% Solução de amido Solução de iodo Papel indicador de pH Bico de Bunsen Pinça de madeira Tripé de ferro Béquer de 50 mL Pipeta de 5mL Pipeta e Pasteur Proveta de 10 mL Tubos de ensaio II – Procedimento: Propriedades da…

é formado também o sulfato de cálcio. Assumindo que no processo de síntese tenha-se misturado 30 g de sulfato de alumínio e 20 g de hidróxido de cálcio, determine a massa de hidróxido de alumínio obtida, o reagente limitante da reação e escreva a equação química balanceada da síntese. 02 - (UEL PR) - O ácido acetilsalicílico (AAS), comumente chamado de aspirina, é obtido a partir da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Essa reação é esquematizada do seguinte modo:

da amilopectina. 3.1 Amilase As amilases hidrolizam as ligações ?-1,4. O uso das amilases em alimentos destina-se: transformação de amido em açúcar por fermentação com leveduras, conversão de amido em maltose por fermentação, liquefação do amido, mudanças de textura em vegetais. As amilases podem ser divididas em três grupos: – ?-amilases: que rompem ligações no interior do substrato (endoamilases); – ?-amilase: que hidrolisam unidades do final não

um OH alcoólico, como exemplificado abaixo pela dimerização de duas moléculas de α-glicose por ligação 1-4, originando o dissacarídeo maltose: Caso a ligação glicosídica envolva a condensação dos dois OHs glicosídicos como é o caso da trealose, uma α1-1-diglicose, o dissacarídeo não pode ser oxidado pelo reagente de Fehling (dissacarídeo não redutor). Já a maltose, que possue um OH glicosídico livre é um dissacarídeo redutor, sendo oxidado pelo reagente de Fehling. 4.…

carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 3 - De um…

carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl ®Na2CO3 + CaCl2 Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16) a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol 3 - De um cilindro…