Entalpia Do Co2

termoquímicas (25 °C, 1 atm): I. C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH1 = – 393,5 kJ/mol II. C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = – 395,4 kJ/mol Com base nessas equações, todas as afirmativas estão corretas, exceto: a) A formação de CO2 é um processo exotérmico. b) A equação II libera maior quantia de energia, pois o carbono diamante é mais estável que o carbono grafite. c) A combustão do carbono é um processo exotérmico. d) A variação de entalpia necessária para converter 1,0 mol de…

equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. Sobre este processo químico, podemos afirmar que: a) a variação de entalpia é –890 kJ/mol, e portanto é exotérmico. b) a entalpia de ativação é –1 140 kJ/mol. c) a variação de entalpia é –1 140 kJ/mol, e portanto é endotérmico. d) a entalpia de ativação é 890 kJ/mol. e) a entalpia de ativação é –890 kJ/mol. 5. Considere a equação termoquímica abaixo: Pode-se, consequentemente, afirmar que a…

Observando o diagrama a seguir, é correto afirmar que: 1) (Cesgranrio) Observe o gráfico . O valor da entalpia de combustão de 1mol de SO2(g), em kcal, a 25°C e 1atm, é: a) - 71. b) - 23. c) + 23. d) + 71. e) + 165. 2) Quando se adiciona cal viva (CaO) à água, há uma liberação de calor devida à seguinte reação química: CaO + H2O → Ca (OH)2 + X kcal/mol Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1ATM e 25°C (condições padrão) ∆H (CaO) =…

Kg de água. Os produtos finais da reação foram ferro e óxido de alumínio. Sabendo-se que o valor do calor latente de fusão do gelo é igual a 80 cal/g, pede-se: a) A quantidade de calor liberada pela reação nas condições acima. b) A variação de entalpia por mol de Fe2O3(S) que reage. Dadas as massas molares: M(O) = 16 g/mol; M(Al) = 27 g/mol e M(Fe) = 56 g/mol. Gabarito: a) Q = 20320 cal b) 203200 cal liberados Questão 3 Com o objetivo de determinar o calor de reação entre 50…

INICIAL ( ESTADO FINAL, então: (E = E2 – E1 Numa reação exotérmica (como por exemplo a queima da gasolina): E2 < Ei → (E < 0 Numa reação endotérmica (como por exemplo a do bicarbonato de sódio com ácido clorídrico): E2> Ei → (E > 0 Entalpia (H) É o total de energia liberada ou absorvida em uma transformação de um dado sistema, a pressão constante. As transformações termoquímicas podem ser: 1.Transformação exotérmica: libera calor para o meio…

Considerando a entalpia padrão de combustão do butano - 49,6 kJ.g-1, a quantidade de calor liberado, em kJ, na queima completa dos 20 botijões corresponde, aproximadamente, a (A) 1,7 x 109 (B) 1,3 x 108 (C) 3,0 x 107 (D) 1,5 x 106 (E) 9,9 x 105 Em relação ao processo termoquímico equacionado por que ocorre com absorção de energia, realizado no estado padrão, foram feitas as seguintes afirmações: I. O valor…

reação CH4(g) + 3F2(g)  CHF3(g) + 3 HF(g). Dados: A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano, em kJ.mol–1, é igual a a) –1 633. b) –2 175. c) –2 325. d) +1 633. e) +2 175. Questão 03) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano: A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ.mol–1. A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de…

corpo ou sistema. 2) Classificação: ____________________________ ____________________________ a) Reações Exotérmicas: ____________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 b) Reações Endotérmicas: ______________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 3) Gráficos: a) Endotérmicas( + ): H

processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 3 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ 2- Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H…

Tipos de entalpia - ΔH I. ΔH de formação (ΔHf) II. ΔH de combustão (ΔHc) III. ΔH de ligação Entalpia de formação Representa a formação de 1 mol de produto, a partir das substâncias simples, na sua forma alotrópica mais estável. Como calcular a entalpia de formação do metano? C(gr) + 2H2(g)  CH4(g) ΔHf =? Se a reação não é experimentalmente realizada, como podemos chegar a um valor de ΔHf ? Observe! C(gr) + O2(g)  CO2(g) ΔH 1 H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) ΔH 2 CH4(g) + 2O2(g) …