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Tipos de entalpia - ΔH
I. ΔH de formação (ΔHf)
II. ΔH de combustão (ΔHc)
III. ΔH de ligação

Entalpia de formação
Representa a formação de 1 mol de produto, a partir das substâncias simples, na sua forma alotrópica mais estável. Como calcular a entalpia de formação do metano?
C(gr)

+ 2H2(g) 

CH4(g)

ΔHf =?

Se a reação não é experimentalmente realizada, como podemos chegar a um valor de ΔHf ?

Observe!
C(gr) + O2(g)  CO2(g) ΔH 1
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g)
ΔH 2
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ΔH 3
C(gr)

+ 2H2(g)



- mantendo a 1a Equação;
- duplicando a 2a,
- invertendo a 3a e …….

CH4(g)

ΔHf =?

Somando as equações, temos:
C(gr) + O2(g)
 CO2(g) ΔH 1
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)
ΔH 2
CO2(g) + 2H2O(g)  CH4(g) + 2O2(g) ΔH 3

+

C(gr) + 2H2(g)  CH4(g)
Somar reações químicas para obter a variação de entalpia de uma outra reação é chamada Lei de Hess.

Lei de Hess: “A Variação de energia depende somente dos estados inicial e final, não importando os estados intermediários da reação.”

Cálculo a partir da ΔHf
Para a reação:
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ΔH?

Temos:

Cálculo a partir dos ΔHf
1) C + 2H2 
2)
O2 
3) C + O2 
4) H2 + ½ O2 

CH4
O2
CO2
H2O

ΔHf,CH4
ΔHf,O2
ΔHf,CO2
ΔHf,H2O

CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
ΔH
ΔH = (ΔHf,CO2 + 2. ΔHf,H2O) – (ΔHf,CH4 + 2.ΔHf,O2)