Entalpia Do Co2

CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇄ CH3COO1–(aq) + H3O1+(aq) produz o deslocamento do equilíbrio para a esquerda, diminuindo o grau de ionização do ácido acético. 3 3 A espontaneidade das reações que ocorrem em sistemas fechados depende exclusivamente da variação da entalpia da reação, sendo espontâneas, apenas, as reações endotérmicas. 4 4 A variação da energia livre de uma reação corresponde à quantidade máxima de energia disponível para execução de trabalho útil. 03 – (UFPE – Vitória e…

C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2CO2(g) + H2O(g) Dados: 2C(s) + H2(g)  C2H2(g) H = 54 kcal/mol C(s) + O2(g)  CO2(g) H = -94 kcal/mol H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) H = -68 kcal/mol R.: H = -310 kcal/mol 3) Representar graficamente a seguinte equação termodinâmica: CO2(g) + H2(g) + 9838 cal  CO(g) + H2O(g) (T = 25ºC e P = 1 atm) e dizer se o processo é endotérmico ou…

Dadas as entalpias de formação do CO2 ( - 94 kcal/ mol), da H2O (- 58 kcal/ mol) , da glicose ( -242 kcal/ mol), pode-se concluir que o processo é: a) endotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol de glicose. b) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/ mol glicose. c) exotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/ mol glicose. d) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/ mol glicose. 8. Sejam os dados a seguir: I- Entalpia de formação da H2O(l)= -68 kcal/mol II-…

01 - (PUC SP) Utilizando uma bomba calorimétrica é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafite, como ilustram os diagramas a seguir. A partir desses dados, a entalpia de formação do benzeno (ΔHf) é a) –3945kJ . mol–1. b) –1239kJ . mol–1. c) –808kJ . mol–1. d) 50kJ . mol–1. e) 2587kJ . mol–1. 02 - (UCS RS) Atualmente, a indústria automobilística busca o desenvolvimento de motores que utilizam combustíveis alternativos (GNV, álcool,…

NOME: PROF: Alex LISTA 2 DATA: 07/ 03/ 2011 Termoquímica (2a Fase) 1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b): 2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 787 kJ 2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g) ∆H0 = - 566 kJ a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir: 2C (s) + O2 (g)  2CO (g) b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela…

espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( ΔH ) ΔH = H final –H inicial Indica a quantidade de calor envolvida em uma transformação. (∆H) = Hprodutos - Hreagentes (∆H) = Variação de entalpia Hprodutos = Entalpia dos produtos Hreagentes = Entalpia dos reagentes CALOR DE REAÇÃO (∆H) ∆H = H Produtos – H Reagentes…

de temperatura (oC) Nomenclatura e unidade Entalpia (H), propriedade extensiva que permite calcular o calor absorvido ou desprendido numa reação química Exemplo: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + energia (483,7 kJ) mais usual: calor Heat Entalpia (H) propriedade (extensiva) das substâncias relacionada ao calor de reação* Enthalpein (grego) Propriedade extensiva, é propriedade que depende da quantidade de substância. Ex: massa, volume, e outras. A entalpia é uma função de estado: o calor…

de água aquecida é de: a) b) c) d) e) 3 www.agamenonquimica.com PROCESSO ENDOTÉRMICO entalpia( H ) PRODUTOS 500g. 600g. 700g. 800g. 900g. H>0 REAGENTES Quando a madeira sofre combustão libera caminho da reação calor. De onde vem este calor? Toda espécie 2 N H 3 ( g ) + 92,2 KJ química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H). Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( H ). N 2 (g ) + 3 H 2 (g ) ou 2…

de hidrogênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo do oxigênio é de: a) 8 mol/minuto b) 4 mol/minuto c) 12 mol/minuto d) 2 mol/minuto e) 6 mol/minuto 3) A queima do propano corresponde a equação: C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O Tendo-se produzido 0,6mol de CO2 em 10minutos, determinar a velocidade da reação em mol de propano por minuto 4) (PUC-SP) As substâncias nitrato de chumbo II e iodeto de potássio reagem entre si tanto no estado sólido quanto em solução aquosa,…

fórmula C20H42 (Carbono e hidrogênio). Qual o calor liberado na combustão de 10 g desta vela à pressão constante? (massas molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol) C20H42(g) + 61/2 O2 ------ 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 kj Solução : Bom, seguindo a sua equação, teremos: C20H42(g) + 61/2 O2 ------> 20 CO2(g) + 21H2O(g) DeltaH = - 13,33 KJ Para a queima de um mol do composto (parafina) temos a liberação de 13,3 kJ. Vamos calcular a massa molar do composto: m.m.…