Termoquímica

NOME:

PROF:

Alex

LISTA 2

DATA: 07/ 03/ 2011

Termoquímica (2a Fase)
1. (Pucrj 2006) Dadas as reações termoquímicas de formação de CO2 (reações 1a e 1b):
2C (s) + 2O2 (g)  2CO2 (g)
∆H0 = - 787 kJ
2CO (g) + O2 (g)  2CO2 (g)
∆H0 = - 566 kJ
a) calcule a variação de entalpia para a formação de 1 mol de CO a partir da reação do carbono com o gás oxigênio, dada a seguir:
2C (s) + O2 (g)  2CO (g)
b) calcule quantos mols de monóxido de carbono serão produzidos pela combustão completa de 2400 kg de carbono?
2. (Uerj 2007) As reações de oxirredução I, II, III, descritas a seguir, compõem o processo de produção do gás metano a partir do carvão, que tem como subproduto o dióxido de carbono.
Nessas reações, o carvão está representado por C(s) em sua forma alotrópica mais estável.
I. C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)
II. CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
III. C(s) + 2H2(g)  CH4(g)
Entre as vantagens da utilização do metano como combustível estão a maior facilidade de distribuição, a queima com ausência de resíduos e o alto rendimento térmico.
O alto rendimento térmico pode ser observado na seguinte equação termoquímica.
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = - 802 kJ
Considere as entalpias de formação das substâncias a seguir:

Identifique os agentes redutores nas equações II e III e escreva a equação termoquímica que representa a produção do metano a partir do carvão.
3. (Ufc 2008) Considere um recipiente hermeticamente fechado com capacidade de 1000 L e a uma temperatura de 27
°C, onde é adicionado 1 L de água. Despreze os efeitos da temperatura sobre a densidade da água.
Dados: densidade da água = 1g . mL-1; pressão de vapor da água a 27 °C = 0,035 atm e R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
a) Nessas condições, haverá a evaporação completa desta massa de água? Justifique numericamente a sua resposta, considerando gás com comportamento ideal.
b) Sabendo que o calor de vaporização da água a 100 °C é 40,7 kJ
. mol-1, qual deverá