Entalpia Do Co2

UNIVERSIDADE NOVA DE LISBOA FACULDADE DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Química Geral 2ª Sessão: Equilíbrio químico – Cálculo da variação de entalpia e entropia associadas a uma reação química Licenciatura em Bioquímica Ano Letivo 2014-2015 1. T/ ºC Amedida Aclorocomplexo [Co(Cl4)2-]/M T/K [Co(H2O)2+]/M K Ln(K) 1/T 32 0.230 0.203 3.55 x 10-4 305.15 0.160 0.000009 -11.656 3.277 x 10-3 42 0.375 0.348 6.08 x 10-4 315.15 0.000015

sólido iônico Lei de Hess: a entalpia de uma reação é a mesma se ela ocorre em uma ou em mais etapas Revisão – reações químicas Classificação das reações quanto ao desenvolvimento de calor exotérmicas / endotérmicas Revisão – reações químicas Classificação das reações quanto ao desenvolvimento de calor exotérmicas / endotérmicas Reações exotérmicas: (frasco reacional esquenta)- são aquelas em que ocorre liberação de calor. C(grafite) + O2 → CO2 + 394,5…

1. Objetivos O experimento visa utilizar medidas das pressões de vapores para poder determinar as variações da entalpia de vaporização e da entropia de vaporização do álcool n-propílico pela a equação de Clausius-Clapeyron. Para isso será feito um gráfico do logaritmo neperiano da pressão de vapor em função do inverso da temperatura em kelvin. 2. Conceitos Importantes: Pressão de vapor é definida como a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido de origem

Força de Ligações Covalentes  A força de uma ligação é medida por sua energia de dissociação, ou seja, a energia necessária para separar átomos ligados.  Quanto maior é a energia de dissociação, mais forte é a ligação. Essa energia é denominada entalpia de dissociação de ligação, D.  Para a molécula de Cl2, a D(Cl-Cl) é dada pelo H para a reação: Cl2(g)  2Cl(g).  Quando mais de uma ligação é quebrada, é dada uma fração do H : CH4(g)  C(g) + 4H(g) H = 1660 kJ D(C-H) = ¼ H =…

uma reação exotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é menor que a de seus reagentes, ou seja, ela libera energia (o que se dá na forma de calor). Nas reações endotérmicas ocorre a transformação inversa, isto é, para serem realizadas, necessitam absorver energia térmica do meio, a qual é transformada em energia química adicionada às ligações químicas dos produtos, cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela

cálculos de grandezas como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. A termoquímica apóia-se em: - Leis de Lavoisier e Laplace (a transferência de energia acompanhando qualquer transformação é igual e oposta a transferência de energia acompanhando o processo reverso); - Lei de Hess (a variação de energia (entalpia) total de uma reação é a soma das entalpias de reação das etapas em que a reação pode ser dividida) As reações: -…

C2H5OH (ℓ) e de C8H18 (ℓ) para formar CO2 (g) e H2O (ℓ). (b) Calcule o calor liberado na combustão de um mol de cada um destes combustíveis. (c) Que combustível libera mais calor por grama? [pic] 6 ) Dadas as seguintes reações: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) H = -28 kJ 3 Fe2O3 (s) + CO (g) 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) H = -59 kJ Fe3O4 (s) + CO (g) 3 FeO (s) + CO2 (g) H = +38 kJ Calcule H para a reação abaixo: FeO (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g) 7 ) Uma amostra…

responsáveis pelo desenvolvimento de inflamações nas vias respiratórias de suínos culminando em redução do ganho de peso. O H2S entre 50-200 ppm pode acarretar sintomas como perda de apetite, fotofobia, vômito e diarréia. Valores superiores a 20.000 ppm de CO2 provocam aumento dos batimentos cardíacos, sonolência e dor de cabeça (Perdomo et al., 2001). As normas da União Européia (UE) referentes às matrizes gestantes preconizam alojamento coletivo em estabula- ção livre, para permitir um…

...............................................4 3.1 Baixa entalpia..................................................................................................5 3.1.1 Aplicações da utilização com baixa entalpia .......................................................5 3.1.2 Em Portugal ..................................................................................................... 12 3.2 Média entalpia ..............................................................

2861 ºC Condutividade térmica: 80.1 W. m-1.K-1 Densidade: 7.874 g/cm-3 (20ºC) Entalpia de fusão: 13.81 kj.mol-1 Volume molar: 7.09 cm3/mol-1 (25Cº, 1 atm) Capacidade calorífica : 25.07 J.mol-1. K-1 (25 ºC, 1 atm) Formação de gases (óxidos de carbono): O coque reage com o oxigênio produzindo gás carbônico (dióxido de carbono): C + O2 → CO2 O dióxido de carbono reduz-se formando monóxido de carbono: CO2 + C → 2CO Num processo contrário, o monóxido pode oxidar-se com…