Relatório Pressão de vapor

1. Objetivos

O experimento visa utilizar medidas das pressões de vapores para poder determinar as variações da entalpia de vaporização e da entropia de vaporização do álcool n-propílico pela a equação de Clausius-Clapeyron. Para isso será feito um gráfico do logaritmo neperiano da pressão de vapor em função do inverso da temperatura em kelvin.

2. Conceitos Importantes:
Pressão de vapor é definida como a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido de origem. A pressão de vapor é uma propriedade intensiva, pois dependente apenas da temperatura. Microscopicamente, pressão de vapor de uma substância pura representa, para a fase gasosa, uma medida da tendência à aproximação das moléculas (energia de interação) a qual, nestas condições, iguala a tendência à fuga (energia cinética). Compreende-se então a sua dependência à temperatura. Quanto maior for a temperatura, maior será a tendência à fuga e mais próximas deverão estar as moléculas para que o equilíbrio se processe. Conseqüentemente, maior será a pressão de vapor.
Equação de Clausius-Clapeyron: Relaciona pressão com entalpia:
Sabendo que para um sistema em equilíbrio a variação da energia livre é nula, então:

Em um sistema onde o líquido está em equilíbrio com o seu vapor, a variação de energia livre total do sistema é nula.

(-1)

Como o volume molar de um gás e muito maior do que o volume molar de um líquido, a equação acima é aproximada para:

Considerando-se o comportamento do gás como sendo perfeito e sabendo que para um gás perfeito vale a relação , temos:

Em um sistema em equilíbrio a variação de entalpia é: , logo: R = 8,314 J.mol-1.K-1
Integrando-se em ambos os lados da equação, temos a equação de Clausius-Clapeyron:

Resolvendo a integral acima, temos:

3. Parte experimental
a) Reagentes e materiais utilizados

- béqueres de 2 L e 150 mL
- proveta de 50 mL
- bomba de vácuo
- agitador magnético e barra magnética
-